题目
题型:不详难度:来源:
IA | IIA | IIIA | IVA |
| | | Q |
X | | Y | |
A.非金属性:W > Z
B.原子半径:X >Y > Z
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:X > Y
D.氢化物稳定性:Q > W
答案
解析
试题分析:根据核外电子排布原理,设W、Z的电子数分别为2+x、2+8+x,则(2+x)×2=2+8+x,解得:x=6,说明W、Z分别是氧、硫,同主族元素的非金属性随核电荷数增大而减弱,则氧的非金属性比硫强,故A正确;读图可知元素在周期表中的位置,则X、Y、Q分别是钠、铝、碳,同周期主族元素的原子半径随核电荷数增大而减小,则原子半径:Na>Al>S,故B正确;同周期主族元素的金属性随核电荷数增大而减弱,则钠的金属性比铝强,由于金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则碱性:NaOH>Al(OH)3,故C正确;同周期主族元素的非金属性随核电荷数增大而增强,则碳的非金属性比氧弱,由于非金属性越强,气态氢化物越稳定,则稳定性:CH4<H2O,故D错误。
核心考点
试题【Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置关系如图。W、Z的最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。则下列说法不正确的是IAIIAIIIAI】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
X | | Y |
| | Z |
A.原子的半径:Y大于X
B.氢化物的稳定性:X大于Y
C.最高价氧化物水化物的酸性:Z强于Y
D.Z原子比Y原子多一个电子层
A.原子序数:W>Z>X |
B.气态氢化物的稳定性:N>R |
C.Y和W形成共价化合物 |
D.X和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
A.X、Y、Z的原子半径大小:X>Y>Z |
B.X、W的气态氢化物能相互反应,生成共价化合物 |
C.Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性,前者更强 |
D.Y的单质与氢气反应较Z剧烈 |
A.Y的氢化物比Z的氢化物稳定 |
B.原子半径大小顺序是X >Y>R |
C.Y、R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色 |
D.四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y |
甲 | 丙 | |
乙 | 丁 | 戊 |
A.原子半径: 丙<丁<戊
B.金属性:丙>甲
C.最高价氧化物对应的水化物碱性:乙>丁>戊
D.戊只与强酸反应
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