题目
题型:不详难度:来源:
甲 | 丙 | |
乙 | 丁 | 戊 |
A.原子半径: 丙<丁<戊
B.金属性:丙>甲
C.最高价氧化物对应的水化物碱性:乙>丁>戊
D.戊只与强酸反应
答案
解析
试题分析:A.同周期原子半径从左向右在减小,则原子半径为丙>丁>戊,故A正确;B.同 主族从上到下元素的金属性在增强,则金属性为甲<丙,故B错误;C.同周期从左向右金属性减弱,金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,则氢氧化物碱性为丙>丁>戊,故C正确;D.同周期从左向右最外层电子数增大,同主族最外层电子数相同,则最外层电子数为乙=丁>甲=丙,故D正确;故选B。
核心考点
试题【 短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如表所示,下面判断正确的是( )甲丙 乙丁戊 A.原子半径: 丙<丁<戊 B.金属性:丙>甲C.最高价氧化物】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Y分别与X、Z以及W形成的化合物都不止一种 |
B.原子半径:rQ>rW>rZ>rY>rX |
C.化合物XQ和ZQ中化学键的类型相同 |
D.Q的单质和水反应可生成两种酸 |
(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式: 。
(2)C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是 。
(3)NH3中N原子的杂化方式为 ;根据价层电子对互斥理论推测CO32-的空间构型为 。
(4)CaCN2中阴离子为CN22-,与CN22-互为等电子体的分子有 (填写一种化学式即可);写出CaCN2水解反应的化学方程式 。
A.原子半径:rW >rZ>rY |
B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 |
C.化合物从X2Y、ZY,、WY3中化学键的类型相同 |
D.化合物ZWY4·7X2Y的水溶液显酸性 |
①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应;
②均含F元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。请回答下列问题:
(1)化合物甲的电子式为 。
(2)F元素在周期表中的位置 ;稳定性:A2C A2E(填“大于”“小于” “等于”)。
(3)均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式 。
(4)丙、丁分别是含F元素的简单阳离子,检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子,可以用酸性KMnO4溶液,其对应的离子方程式为:
(5)已知常温下化合物FE的Ksp=6×10-18 mol2·L-2,常温下将1.0×10-5mol·L-1的Na2E溶液与含FSO4溶液按体积比3 :2混合,若有沉淀F E生成,则所需的FSO4的浓度要求 。(忽略混合后溶液的体积变化)。
(1)B氢化物与HCl反应生成的含有B元素粒子的空间构型是 .F元素原子的最外层电子数为 个。
(2)B3-离子分别与AC2、由B、C组成的气态化合物互为等电子体,则B、C组成的化合物化学式为 ;B3-离子还可以和一价阴离子互为等电子体,这阴离子电子式为 ,这种阴离子常用于检验日常生活中的一种金属阳离子,这金属阳离子符号为
(3)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
(4)E3+的核外电子排布式是 ,ECl3形成的六配位的配合物化学式为 。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是
(6)在F的+1价氧化物的晶胞结构如图,F为 球(“黑”“白”)
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