题目
题型:不详难度:来源:
(1)B的单质晶体为体心立方堆积模型,其配位数为 ;E元素的最高价氧化物分子的立体构型是 。F元素原子的核外电子排布式是 ,F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为 .
(2)试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由 。
(3)A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示。若阿伏伽德罗常数为NA,该化合物晶体的密度为 a g/cm3,其晶胞的边长为 cm。
(4)在1.0l×105 Pa、t1℃时,气体摩尔体积为53.4 L/mol,实验测得Q的气态密度为5.00g/L,则此时Q的组成为(写化学式) 。
答案
(2)NaCl的熔点高于SiCl4,因为NaCl是离子晶体,SiCl4是分子晶体。(2分)
(3)(2分) (4)Al2Cl6(2分)
解析
试题分析:A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大,属于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的,因此A是N。D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子,则D的M层为3s2 3p2,是Si。E的M层为3s2 3p4,是S。B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体,所以B为IA族的金属,B应该是钠元素。G原子核外最外层电子数与B相同,其余各层均充满,且G的原子序数最大,因此G是铜。C、F的原子均有三个能层,因此C、F在第三周期。C的逐级电离能前三个数据接近,第四电离能突变,所以易失去三个电子,为第ⅢA族元素,C是铝。C与F能形成原子数目比为1:3、熔点为190℃的化合物Q ,说明F为-1价,即F为Cl元素,Q是AlCl3。
(1)金属钠的单质晶体为体心立方堆积模型,其配位数为8;E元素的最高价氧化物分子是三氧化硫,其中心原子S原子含有的孤对电子对数=(6-3×2)÷2=0,所以三氧化硫分子的立体构型是平面三角形。根据构造原理可知,Cl元素原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p5;G的高价离子Cu2+与A的简单氢化物NH3形成的配离子的化学式为[Cu(NH3)4]2+。
(2)B、D分别与F形成的化合物分别是氯化钠和四氯化硅。因为NaCl是离子晶体,SiCl4是分子晶体,所以NaCl的熔点高于SiCl4。
(3)根据晶胞的结构可知,N原子在顶点,含有的个数=8×=1个。铜在棱边,含有的个数=12×=3个,即化学式为Cu3N。设边长为x cm,则×NA=1,解得x=。
(4)根据M=ρ×Vm=5.00g/L×53.4L/mol=267,是AlCl3相对分子质量的267÷133.5=2倍,所以其化学式为Al2Cl6。
核心考点
试题【已知:A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大,属于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的;D、E原子】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.简单离子半径:丁>丙>乙>甲 |
B.气态氢化物的稳定性:甲>乙 |
C.甲与丙形成的化合物仅有一种 |
D.丙、丁、戊的最高价氧化物对应的水化物之间两两均能反应 |
元素代号 | X | Y | Z | M | N | P |
原子半径/nm | 0.186 | 0.143 | 0.075 | 0.074 | 0.152 | 0.099 |
元素的主要化合价 | +1 | +3 | +5、-3 | -2 | +1 | +7、-1 |
下列叙述错误的是(其中NA表示阿伏加德罗常数的值)
A.X、N元素的金属性:X>N
B.Y、M元素形成的离子化合物是工业冶炼Y的原料
C.X单质在M单质中燃烧生成的化合物39g中共含有0.5NA个阴离子
D.标准状况下1L 1mol·L-1的YP3溶液中含有NA个Y3+离子
阳离子:H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ 阴离子:OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知:①A、B两溶液呈碱性,C、D、E溶液呈酸性。
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量,沉淀量先增加后减少但不消失。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
请回答下列问题:
(1)写出A与D的化学式: A______________,D_______________。
(2)写出A与E溶液反应的离子方程式:____________________________________。
(3)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1)△H=-akJ·mol-1.请写出表示相同条件下B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式:________________。
(4)若25℃时,C、E及醋酸三种溶液的pH=4,则E和C溶液中由水电离出的c(H+)的比是_______________;将C与醋酸混合,醋酸的电离程度将____________(填“增大”“不变”或“减小”)(水的浓度视为常数).
(5)用惰性电极电解0.1mol·L-1 D与0.1mol·L-1C各100mL混合后的溶液,电解一段时间后,阴极质量_________(填“增大”“不变”或“减小”,下同);溶液的pH____________.
(6)向(5)中所得溶液中加入足量铁粉,则所能溶解的铁粉质量为___________g。
A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素。 |
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1。 |
C原子的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ/mol I2=1451J/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
D原子核外所有p轨道全满或半满。 |
E元素的主族序数与周期数的差为4。 |
F是前四周期中电负性最小的元素。 |
G在周期表的第七列。 |
(1)已知BA5为离子化合物,写出其电子式__________________________________。
(2)B的基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有①_________个伸展方向,原子轨道呈②__________________形。
(3)某同学根据上述信息,推断C的基态原子的核外电子排布图为:
该同学所画的电子排布图违背了_________________________。
(4)G位于①_________族②________区,价电子排布式为③______________________。
(5)DE3分子中,中心原子的杂化方式为①_____________,其分子的立体构型为②_____________。
(6)F晶体的晶胞如下图所示,若设该晶胞的密度为ag·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,F原子的摩尔质量为M,则F原子的半径为_____________cm。
A.气态氢化物的热稳定性:HnY>HnW |
B.同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 |
C.Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同 |
D.原子半径的大小顺序: rW>rZ>rY>rX |
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