题目

题型：不详难度：来源：

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH₄⁺具有相同的质子、电子数目； W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

（1）Y在周期表中的位置是            。
（2）用电子式解释X与W能形成化合物X₃W的原因           。
（3）X₃W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是         。
（4）用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气体B，反应的离子方程式是       。
（5）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即： W₂ (g)+3B (g) 2A(g)  △H =－92.4 kJ・mol^―1  
在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应。在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：

时间	浓度(mol/L)
	c(W2)	c(B)	c(A)
第0 min	4.0	9.0	0
第10min	3.8	8.4	0.4
第20min	3.4	7.2	1.2
第30min	3.4	7.2	1.2
第40min	3.6	7.8	0.8

 
①W₂的平均反应速率v(0min～10min)/ v(10min～20min) =        ；
②反应在第10min改变了反应条件，改变的条件可能是         ；
a．更新了催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加B的浓度
③若反应从第30min末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是        ；
a．更新了催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．减小A的浓度

答案

（1）  第三周期、第ⅥＡ族  （2）      
（3）Na₃N+3H₂O =NH₃↑+3NaOH
（4）2Cl^-+2H₂O Cl₂↑+H₂↑+2OH^-（5）①  1/2  ②   a、b  ③  b  

解析

试题分析：根据质子数=质量数-中子数，可以推断W是N，X的离子与NH₄⁺具有相同的质子、电子数目，说明X是Na，SO2能形成酸雨，所以Y是S，Z的原子序数比S大，非金属性更强，Z是Cl。N位于周期表中第三周期、第ⅥＡ族，Na金属性强，和N形成离子化合物Na₃N，Na₃N和水发生水解生成氨气和NaOH，电解NaCl溶液氯碱工业的原理，注意条件；（5）根据1:3反应可以推断出是工业合成氨气，3H₂+N₂2NH₃，v(0min～10min)/ v(10min～20min) = = ，第10-20min反应速率增加，所以可以加快速率的条件有a b d但是d改变B的浓度，有数据可看出B的浓度未增加，可以排除d；第30min，改变条件，平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动。