符号“3p”没有给出的信息是A．能级B．电子层C．电子亚层D．电子云在空间的伸展方向 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

符号“3p”没有给出的信息是

A．能级

B．电子层

C．电子亚层

D．电子云在空间的伸展方向

答案

解析

试题分析：3p表示原子核外第3能层（电子层）p能级（电子亚层）轨道，其中p轨道应有3个不同伸展方向的轨道，可分别表示为p_x、p_y、p_z，题中没有给出，故选D．

核心考点

试题【符号“3p”没有给出的信息是A．能级B．电子层C．电子亚层D．电子云在空间的伸展方向】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。
（1）Na原子核外共有种不同运动状态的电子，有种不同能量的电子。
（2）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：

氟化物	NaF	MgF₂	SiF₄
熔点/℃	1266	1534	183

试解释上表中氟化物熔点差异的原因：                                      。
（3）SiF₄分子的空间构型为             ，SiF₄中Si—F键间的键角是           。
（4）在P、S、Cl三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是        （填氢化物的化学式）；
已知Na的原子半径大于Cl的原子半径，其原因是：                        。

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不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示， x越大，其原子吸引电子的能力越强。下面是某些短周期元素的x值：

元素符号	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通过分析x值变化规律，确定Mg的x值范围：_______ < x(Mg) <_________。
（2）推测x值与原子半径的关系是________________________________；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_________________变化规律。
（3）分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价：HClO_________，HFO________。
（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素x数值的差值（Δx），当Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr₃中化学键类型是________________。
（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。

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元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列叙述正确的是

A．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

B．原子核外电子的数目越多，电子的运动状态就越多

C．轨道表示式，是对原子核外电子运动状态最完美的描述

D．所有元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价

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已知镓（₃₁Ga）和溴（₃₅Br）是第四周期的主族元素。下列分析正确的是

A．与镓同主族且相邻周期的元素，其原子序数为23或49

B．与镓同周期且相邻主族的元素，其原子序数为30或32

C．原子半径：Br＞Ga＞ Cl＞ Al

D．碱性：KOH＞Ga(OH)₃＞Al(OH)₃

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下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中，正确的是
A．在自然界中都能以游离态存在
B．两两结合形成的化合物都是共价化合物
C．氢化物的热稳定性比较：CH₄<SiH₄<H₂S<HCl
D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强

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