题目
题型：不详难度：来源：
| A．元素X和元素W最高正价代数和一定为8 |
| B．若元素X的原子序数为a，则Z的原子序数一定为a+9 |
| C．常温下，若X的简单氢化物的水溶液能使红色石蕊试液变蓝，则元素Y的简单氢化物的沸点一定高于元素W的简单氢化物 |
| D．原子半径的大小顺序为：rW>rZ>rX>rY |
答案
解析
试题分析：由元素所在周期表的位置可知x也可能位于ⅣA族或VA族，故A项错；若X位于第三周期，则Z的原子序数为a+19，B项错；常温下，若X的简单氢化物的水溶液能使红色石蕊试液变蓝，则X为N，因H2O分子间存在氢键，故沸点反常，高于HCl，C项正确；同周期元素原子序数大，则其原子半径小，故原子半径顺序为rZ>rW>rX>rY，D项错。
核心考点
试题【前四周期主族非金属元素X、Y、Z和W在元素周期表中的相应位置如图所示。下列说法正确的是A．元素X和元素W最高正价代数和一定为8B．若元素X的原子序数为a，则Z的】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）D在元素周期表中的位置是 。
（2）比较元素B和C的第一电离能：B C（填“大于”、“小于”或“不确定”），将BA3通入溴水中可发生反应，生成B的单质和一种盐Y，B的单质中的σ键和π键个数比为 ，盐Y的晶体类型是 。
（3）D与A形成的粒子个数比为1：1的简单化合物可与水反应生成A的单质，该反应的化学方程式为 。
（4）已知B2A4和过氧化氢混合可作火箭推进剂。12.8g液态B2A4与足量过氧化氢反应生成B的单质和气态水，放出256.65kJ的热量：
写出液态B2A4和氧气反应生成B的单质和液态A2C的热化学方程式 。
| 元素编号 | T | X | Y | Z | W |
| 元素的性质或原子结构情况 | 短周期主族元素中原子半径最大 | 最外层上的电子数比次外层少1个且单质是气体 | 核外共有13种运动状态不同的电子 | 若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得它的单质 | 核外有5种不同能量的电子且其中有两个未成对的电子 |
（1）Y的最外层电子排布式是__ __，它的单质与碳生成的化合物与水反应生成甲烷和白色沉淀。写出该反应的化学方程式__ 。
（2）元素T的单质与水反应的离子方程式是 ，
在短周期主族元素中，X元素与其相邻元素的原子半径从小到大的顺序是_
（写元素符号）。
（3）W形成的一种单质，其式量为256，易溶于CS2，该单质的化学式为___ __，它属于_ ___晶体（写晶体类型）。
（4）如图为Z元素所在周期气态氢化物R-H键的键能大小，则该周期元素气态氢化物键能大小与键长的关系为_____ （用文字简述）。
| A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 |
| B．原子序数相差2的两元素不可能处于同一主族 |
| C．可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱 |
| D．非金属元素的最高化合价不超过其元素电子的最外层电子数 |
| A．第ⅦA族元素的非金属性比第ⅥA族元素的强 |
| B．第三周期元素的简单阳离子半径从左到右逐渐减小 |
| C．第ⅤA族元素非金属氧化物对应的水化物的酸性从上到下依次减弱 |
| D．依据元素周期表、周期律推测尚未发现的第七周期第ⅦA族元素应为非金属元素 |
A．原子半径：D>B>E>C>A B．单质D可用海水作原料获得
C．热稳定性：EA4>A2C D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同
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