题目

题型：不详难度：来源：

现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：

元素编号	T	X	Y	Z	W
元素的性质或原子结构情况	短周期主族元素中原子半径最大	最外层上的电子数比次外层少1个且单质是气体	核外共有13种运动状态不同的电子	若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得它的单质	核外有5种不同能量的电子且其中有两个未成对的电子

 
（1）Y的最外层电子排布式是__            __，它的单质与碳生成的化合物与水反应生成甲烷和白色沉淀。写出该反应的化学方程式__                              。
（2）元素T的单质与水反应的离子方程式是                                      ，
在短周期主族元素中，X元素与其相邻元素的原子半径从小到大的顺序是_         
（写元素符号）。
（3）W形成的一种单质，其式量为256，易溶于CS₂，该单质的化学式为___     __，它属于_    ___晶体（写晶体类型）。
（4）如图为Z元素所在周期气态氢化物R-H键的键能大小，则该周期元素气态氢化物键能大小与键长的关系为_____                                                                   （用文字简述）。

 

答案

（1）3s²3p¹（1分）；      Al₄C₃ + 12H₂O →4Al(OH)₃ +3CH₄↑（1分）；
（2）2Na + 2H₂O→2Na⁺ +2OH^- +H₂↑、（1分）； F、Cl、S（1分）；
（3）S₈，（1分）  分子（1分）；
（4）除CH₄外，键长减小，键能增大（2分，“除CH₄外”不写只给1分）

解析

试题分析：根据题中所给信息可知：T、Na；X、Cl；Y、Al ；Z、N；W、Si ；
（1）Al 的最外层电子排布式为：3s²3p¹；它的单质与碳生成的化合物与水反应：Al₄C₃ + 12H₂O →4Al(OH)₃ +3CH₄↑；
（2）钠的单质与水反应的离子方程式是：2Na + 2H₂O→2Na⁺ +2OH^- +H₂↑；同周期从左往右半径减小知： F、Cl、S；
（3）根据式量知：S₈； 易溶于CS₂可知为分子晶体；
（4）结合图像可知：除CH₄外，键长减小，键能增大。