下列各项内容中，排列顺序正确的是（）①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3 ②物质的熔点Li＞Na>K③微粒半径：K＋＞S2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列各项内容中，排列顺序正确的是（）
①固体的热稳定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃②物质的熔点Li＞Na>K
③微粒半径：K^＋＞S²^－＞F^－④单质的密度Na<K<Rb ⑤氢化物的沸点：H₂Se＞H₂S＞H₂O

A．①③

B．②④

C．①②

D．③⑤

答案

解析

试题分析：①、Na₂CO₃难分解，CaCO₃高温时分解，NaHCO₃加热分解，正确；②、碱金属的熔点随着原子序数的增加而减小，正确；③、离子半径大小顺序为：S²‾>K⁺>F‾,错误；④、单质的密度顺序为：K<Na<Rb，错误；⑤、氢化物的沸点顺序为：H₂O>H₂Se>H₂S，错误，故C项正确。

核心考点

试题【下列各项内容中，排列顺序正确的是（）①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3 ②物质的熔点Li＞Na>K③微粒半径：K＋＞S2】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则

A．原子半径：丙<丁<乙	B．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物	D．单质的还原性：丁>丙>甲

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周期表中，前20号元素内X、Y元素的离子符号是x^m+、y^n-，他们的核外电子排布相同，据此可推得：
（1）元素X和 Y所属周期的周期数之差为
（2）元素X和Y的核电荷数之差为(用含m、n的代数式表示)
（3）X^m+、y^n-的离子半径由大到小的顺序是

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短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的原子半径最小，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，且Y和Z可以形成化合物ZY₂和ZY₃。根据以上叙述，下列说法中正确的是

A．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是

A．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

B．原子半径的大小顺序为：X＞Y＞Z＞W＞Q

C．离子Y^2-和Z³⁺的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素Y与元素W的最高化合价的数值等于其族序数

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短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：
（l）Y在元素周期表中的位置是__________；X氢化物的电子式是__________。
（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈__________（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是__________。
（3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。

该电池的负极反应式是__________。
（4）Z和W比较，非金属性较弱的是__________（填元素符号），下列可以验证这一结论的是__________（填序号）。
a．元素在地壳中的含量
b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．断开氢化物中1molH－Z或H－W键所需的能量
d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性

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