题目
题型:不详难度:来源:
A.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 |
B.原子半径的大小顺序为:X>Y>Z>W>Q |
C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 |
D.元素Y与元素W的最高化合价的数值等于其族序数 |
答案
解析
试题分析:由元素所在周期表中的位置可知,X为N元素,Y为O元素,Z为Al元素,W为S元素,Q为Cl元素。A、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强,故Q的最高价氧化物的水化物的酸性较强,A正确;B、原子核外电子层数越多,半径越大,同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小,则有:rZ>rW>rQ>rX>rY,B错误;C、离子Y2-和Z3+的核外电子数都为10,离子核外有2个电子层,电子层数相同,C错误;D、氧元素一般没有正化合价,最高化合价不等于族序数,D错误;选A。
核心考点
试题【短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是A.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强B.原子半径的大小顺序为:X>Y>Z】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(l)Y在元素周期表中的位置是__________;X氢化物的电子式是__________。
(2)X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时,溶液呈__________(填“酸”、“碱”或“中”)性,用离子方程式表示其原因是__________。
(3)Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池,其原理如下图所示。
该电池的负极反应式是__________。
(4)Z和W比较,非金属性较弱的是__________(填元素符号),下列可以验证这一结论的是__________(填序号)。
a.元素在地壳中的含量
b.最高价氧化物对应水化物的酸性
c.断开氢化物中1molH-Z或H-W键所需的能量
d.Z与W以共价键形成化合物时,Z或W显示的电性
A.R原子的最外层上有4个电子 | B.RO3n-中的R只能被还原 |
C.R的最外层电子排布式是nsnnp2n | D.HnRO4一定是强酸 |
A.离子半径:Na+>N3->H+ |
B.与水反应都是氧化还原反应 |
C.与盐酸反应都只生成一种盐 |
D.加热熔化时,都只破坏离子键 |
A.以铝为阳极、铜为阴极电解硫酸铜溶液时,阳极铝溶解 |
B.与氯气反应时,铝失去3个电子,而铜失去2个电子 |
C.常温下,铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化 |
D.常温下将铝和铜用导线连接放入到稀盐酸中,铝为负极 |
A.气态氢化物的稳定性:X>Y |
B.Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 |
C.X、Y、Z原子半径的大小顺序: X>Y>Z |
D.X的气态氢化物与W的气态氢化物可以相互反应 |
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