题目
题型:不详难度:来源:
A.离子半径Z < M < X |
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强 |
C.X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的大 |
D.单质沸点:M > X > Y |
答案
解析
试题分析:A、离子半径X< M <Z,错误;B、Y的非金属性比X强,正确;C、Z的非金属性大于X,则其氢化物热稳定性更好,正确;D、单质沸点M小于X,错误。
核心考点
试题【四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列有关说法正确的是( )A.离子半径Z < M < XB.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
| X | | Y |
Z | | W | |
A.Z单质的熔点是四种单质中最低的
B.Y的最高价氧化物的水化物酸性最强
C.碳元素可与W形成直线型分子
D.ZY4是由极性键形成的极性分子
A.通过电解熔融的Z、Q形成的化合物可制取Z单质 |
B.原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y |
C.元素Y的最高正化合价为+6 |
D.XQ3分子中,中心原子是sp3杂化 |
(2)B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子,下列叙述正确的是 (填字母序号)
a.B的气态氢化物的沸点在同族元素的氢化物中最低
b.B的第一电离能、电负性都比A的大
c.A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
d.A的含氧酸一定比B的含氧酸酸性强
(3)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下:
①[Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三种元素的第一电离能从小到大的顺序为: 。
②SO42-空间构型是 。 写出一种与SO32-互为等电子体的分子 。
③NH4CuSO3中的金属阳离子的结构示意图为 。
A.136 | B.50 | C.86 | D.222 |
A.若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M |
B.若X、Y都是气态氢化物,且相对分子质量:X>Y,则沸点:X>Y |
C.若M、N是同主族元素,且原子序数:M>N,则非金属性:M>N |
D.若X、Y属于同主族元素,且相对原子质量:X>Y,则X失电子能力比Y的强 |
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