题目
题型:不详难度:来源:
A.若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M |
B.若X、Y都是气态氢化物,且相对分子质量:X>Y,则沸点:X>Y |
C.若M、N是同主族元素,且原子序数:M>N,则非金属性:M>N |
D.若X、Y属于同主族元素,且相对原子质量:X>Y,则X失电子能力比Y的强 |
答案
解析
试题分析:A、若R2-和M+的电子层结构相同,则离子的核外电子数相同。由于前者是阴离子,质子数=核外电子数-2,后者是阳离子,质子数=核外电子数+1,所以原子序数:R<M,A不正确;B、一般情况下,氢化物的相对分子质量越大,沸点越高。但由于HF、H2O以及NH3分子中存在氢键,因此沸点高于同主族元素氢化物的沸点,B不正确;C、同主族自上而下,非金属性逐渐减弱,因此若M、N是同主族元素,且原子序数:M>N,则非金属性:M<N,C不正确;D、同主族自上而下金属性逐渐增强,相对原子质量逐渐减小,所以若X、Y属于同主族元素,且相对原子质量:X>Y,则X失电子能力比Y的强,D正确,答案选D。
核心考点
举一反三
A.氘原子中的质子和中子 |
B.C2H4分子中的质子和电子 |
C.Na2O2固体中的阴离子和阳离子 |
D.常温下,pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中的H+与OH- |
A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3 |
B.原子半径由小到大的顺序为:Y<X<W<Z |
C.室温下,Z和W的单质均能溶于浓硝酸 |
D.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同 |
A.BF3 | B.H2O | C.SiCl4 | D.PCl5 |
A.原子化热:Y>Z |
B.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 |
C.气态氢化物的热稳定性:R<W |
D.Y和Z两者最高价氧化物的晶格能Z>Y |
(1) S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示,S原子采用的轨道杂化方式是 。
(2)Se原子在元素周期表中位置为 ;
其基态原子核外价电子的轨道表示式为 。
(3)气态SeO3分子的立体构型为 。
(4)H+可与H2O形成H3O+,H3O+中存在的共价键类型为: 。H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大,原因为_____________________________________________________
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