题目
题型:不详难度:来源:
①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
③稳定性:HCl>H2S>PH3 ④还原性:F->Cl->Br-
①②④ B.②③④ C.①②③ D.都正确
答案
解析
试题分析:①同主族自上而下,非金属性减弱,所以非金属性Cl>Br>I,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强;所以酸性:HClO4>HBrO4>HIO4,故①正确。②同主族自上而下,金属性增强,所以金属性Ba>Ca>Mg,金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,所以碱性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2,故②正确。③同周期随原子序数增大,非金属性增强,所以非金属性Cl>S>P,非金属性越强,氢化物越稳定,所以氢化物稳定性:HCl>H2S>PH3,故③正确。④同主族自上而下,非金属性减弱,所以非金属性F>Cl>Br,非金属性越强,阴离子的还原性越弱,所以离子还原性:F-<Cl-<Br-,故④错误。
核心考点
举一反三
A.原子半径A>B>D>C | B.原子序数D>C>B>A |
C.离子半径C>D>B>A | D.单质还原性A>B>D>C |
A.非金属性:X>Y>Z |
B.X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强。 |
C.气体氢化物的稳定性,按X、Y、Z顺序递减 |
D.X、Y、Z的最外层电子数依次减少。 |
A.金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低 |
B.HC1、HBr、HI的还原性由强到弱 |
C.H+、Li+、H-的半径由小到大 |
D.同浓度的硫酸钠、醋酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱 |
A.原子最外层有3个电子的一种金属 |
B.熔点低于100℃的一种金属 |
C.次外电子层上有8个电子的一种元素 |
D.除最外层,原子的其他电子层电子数目均达饱和的一种金属 |
A.同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强 |
B.第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐增大 |
C.VIA族的气态氢化物一定比VA族的稳定性强 |
D.原子晶体的熔点一定比离子晶体的高 |
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