题目
题型:不详难度:来源:
A.非金属性:X>Y>Z |
B.X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强。 |
C.气体氢化物的稳定性,按X、Y、Z顺序递减 |
D.X、Y、Z的最外层电子数依次减少。 |
答案
解析
试题分析:同周期元素,从左到右,随原子半径逐渐减小,非金属性逐渐增大。A选项,同周期三种非金属元素,原子半径由小到大的顺序是X<Y<Z,故非金属性为X>Y>Z ,正确。B选项,X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性与非金属性规律相同,故最高价氧化物的水化物酸性X>Y>Z,B错误。C选项,气态氢化物的稳定性与非金属性规律相同,为X>Y>Z。C正确。D选项,正确。
核心考点
试题【同周期的三种非金属元素X、Y、Z,它们的原子半径由小到大的顺序是X<Y<Z,则下列判断中错误的是 ( )A.非金属性:X>Y>Z B.X、Y、Z的最高价】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低 |
B.HC1、HBr、HI的还原性由强到弱 |
C.H+、Li+、H-的半径由小到大 |
D.同浓度的硫酸钠、醋酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱 |
A.原子最外层有3个电子的一种金属 |
B.熔点低于100℃的一种金属 |
C.次外电子层上有8个电子的一种元素 |
D.除最外层,原子的其他电子层电子数目均达饱和的一种金属 |
A.同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强 |
B.第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐增大 |
C.VIA族的气态氢化物一定比VA族的稳定性强 |
D.原子晶体的熔点一定比离子晶体的高 |
元素 | T | X | Y | Z |
性质 结构 信息 | 人体内含量最多的元素,且其单质是常见的助燃剂。 | 单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,常温下单质气体性质稳定,但其原子较活泼。 | 单质质软、银白色固体、导电性强。 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
(2)写出Z原子的核外电子排布式 。
(3)Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式 。
(4)元素T与氟元素相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是
a.常温下氟气的颜色比T单质的颜色深
b.氟气与T的氢化物剧烈反应,产生T的单质
c.氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(1)请用氧化物的形式表示硼砂的化学式 。β型(BN)n比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是: 。
(21)上述反应式中具有4种不同能量电子的原子,它代表的元素在周期表中处于第 周期,第 族。
(3)能用于比较N与O非金属性相对强弱的事实是 。
A.最高价氧化物对应水化物的酸性 | B.H2O(g) 比NH3(g)稳定 |
C.单质与H2反应的难易程度 | D.NO中氮元素显正价,氧元素显负价 |
(5)与硼同主族且相邻周期的元素,其最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 为: 。
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