题目
题型:不详难度:来源:
A.已经制得了 IBr、ICl 等卤素互化物 |
B.已经制得 I2O5 等碘的氧化物 |
C.已经制得了I (NO3)3、I (ClO4)3·2H2O等含 I3+ 离子化合物 |
D.碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液,形成I3- 离子 |
答案
解析
试题分析:要说明碘体现了金属性,就要证明它形成了阳离子,不能只是显正价(非金属在共价化合物中也可以显正价的),IBr、ICl是共价化合物,没有形成碘离子,所以不能说明;碘易溶于KI等碘化物溶液形成I3-离子也不能说明的;能形成离子化合物I(NO3)3才能说明碘的金属性。
核心考点
试题【由于碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是 ( )A.已经制得了 IBr、ICl 等卤素互化物B.已经制得 I2O5】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
元素代号 | X | Y | Z | M | R |
原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
主要化合价 | +1 | +6 -2 | +5 -3 | -2 | +3 |
已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期。下列叙述错误的是( )
A.离子半径大小:Y2- > M2- > R3+
B.Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一
C.将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生
D.X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应
A.质子数 | B.中子数 | C.电子数 | D.质量数 |
A.Na的结构示意图 |
B.多电子原子中,在离核较远区域运动的电子能量较低 |
C.非金属元素组成的化合物中可能有共价键和离子键 |
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强 |
A.Z的氧化物与W的氧化物的化学键类型相同 |
B.X、Z的氧化物都能溶于氢氧化钠和稀硫酸溶液中 |
C.最高价氧化物对应水化物稀溶液的氧化性:W<Z |
D.Y原子的半径比W原子的半径大 |
族 周期 | IA | | 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | | | | ② | ③ | ④ | | |
3 | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | | | ⑧ | |
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为________________。(用元素符号表示)
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________。(用化学式表示)
(3)某化合物由①、④、⑧三种元素组成,它有强氧化性,是很好的漂白剂、***菌剂,请写出它的化学式:____________________。
(4)Ⅰ.下列可作为比较② 和③ 非金属性强弱的依据是 (填序号)。
a.自然界中的含量 b.氢化物的稳定性
c.最高氧化物水化物溶液的酸性 d.单质与酸反应时失去的电子数
Ⅱ.从原子结构的角度解释③ 的非金属性强于② 的原因:电子层数相同,核电荷数③ 大于② ,原子半径③ ②,所以原子核对最外层电子的吸引力③ ②,得电子能力③ 大于② 。
(5)⑥的氧化物与③的最高氧化物水化物溶液反应的离子方程式 。
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