题目
题型:不详难度:来源:
元素代号 | X | Y | Z | M | R |
原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
主要化合价 | +1 | +6 -2 | +5 -3 | -2 | +3 |
已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期。下列叙述错误的是( )
A.离子半径大小:Y2- > M2- > R3+
B.Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一
C.将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生
D.X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应
答案
解析
试题分析:由表中信息分析:Y和M的化合价都有-2价,应为周期表第ⅥA族元素,Y的最高价为+6价,应为S元素,M无正价,应为O元素;Z的化合价为+5、-3价,应为周期表第ⅤA族,原子半径小于硫原子,故处于第二周期,为N元素;R的化合价为+3价,应为周期表第ⅢA族元素,R原子半径大于硫,为Al元素;X的化合价为+1价,应为周期表第ⅠA族元素,原子半径大于Al元素,处于第三周期,为Na元素。A、根据微粒半径比较原则知,离子半径S2->O2->Al3+,正确;B、Z与M组成的化合物为氮的氧化物,是形成酸雨的原因之一,正确;C.将SO2通入BaCl2溶液中,不能发生反应生成亚硫酸钡白色沉淀,错误;D、氢氧化铝属于两性氢氧化物,与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水,与硫酸反应生成硫酸铝与水,正确。
核心考点
试题【几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6 -2+5 】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.质子数 | B.中子数 | C.电子数 | D.质量数 |
A.Na的结构示意图 |
B.多电子原子中,在离核较远区域运动的电子能量较低 |
C.非金属元素组成的化合物中可能有共价键和离子键 |
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强 |
A.Z的氧化物与W的氧化物的化学键类型相同 |
B.X、Z的氧化物都能溶于氢氧化钠和稀硫酸溶液中 |
C.最高价氧化物对应水化物稀溶液的氧化性:W<Z |
D.Y原子的半径比W原子的半径大 |
族 周期 | IA | | 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | | | | ② | ③ | ④ | | |
3 | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | | | ⑧ | |
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为________________。(用元素符号表示)
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________。(用化学式表示)
(3)某化合物由①、④、⑧三种元素组成,它有强氧化性,是很好的漂白剂、杀菌剂,请写出它的化学式:____________________。
(4)Ⅰ.下列可作为比较② 和③ 非金属性强弱的依据是 (填序号)。
a.自然界中的含量 b.氢化物的稳定性
c.最高氧化物水化物溶液的酸性 d.单质与酸反应时失去的电子数
Ⅱ.从原子结构的角度解释③ 的非金属性强于② 的原因:电子层数相同,核电荷数③ 大于② ,原子半径③ ②,所以原子核对最外层电子的吸引力③ ②,得电子能力③ 大于② 。
(5)⑥的氧化物与③的最高氧化物水化物溶液反应的离子方程式 。
A.原子序数:A>B>C B.原子半径:A>B>C
C.离子半径:A2->C->B2+ D.原子核外最外层电子数:A>C>B
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