题目
题型:不详难度:来源:
A.Z的氧化物与W的氧化物的化学键类型相同 |
B.X、Z的氧化物都能溶于氢氧化钠和稀硫酸溶液中 |
C.最高价氧化物对应水化物稀溶液的氧化性:W<Z |
D.Y原子的半径比W原子的半径大 |
答案
解析
试题分析:由题意推断出:X为铝,Y为硅,Z为氮,W为硫,A、都是共价键,正确;B、氧化铝是两性氧化物,可以,氮的氧化物是酸性氧化物与稀硫酸不反应,错误;C、稀硝酸的氧化性大于稀硫酸,正确;D、硅的原子半径大于硫的原子半径,正确。
核心考点
试题【短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中X所处的周期序数与族序数相等。下列说法错误的是( )A.Z的氧化物与W的氧化物的化学键类型相同】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
族 周期 | IA | | 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | | | | ② | ③ | ④ | | |
3 | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | | | ⑧ | |
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为________________。(用元素符号表示)
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________。(用化学式表示)
(3)某化合物由①、④、⑧三种元素组成,它有强氧化性,是很好的漂白剂、***菌剂,请写出它的化学式:____________________。
(4)Ⅰ.下列可作为比较② 和③ 非金属性强弱的依据是 (填序号)。
a.自然界中的含量 b.氢化物的稳定性
c.最高氧化物水化物溶液的酸性 d.单质与酸反应时失去的电子数
Ⅱ.从原子结构的角度解释③ 的非金属性强于② 的原因:电子层数相同,核电荷数③ 大于② ,原子半径③ ②,所以原子核对最外层电子的吸引力③ ②,得电子能力③ 大于② 。
(5)⑥的氧化物与③的最高氧化物水化物溶液反应的离子方程式 。
A.原子序数:A>B>C B.原子半径:A>B>C
C.离子半径:A2->C->B2+ D.原子核外最外层电子数:A>C>B
A.20983Bi和 21083Bi的核外电子数不同 |
B.NH3的电子式为: |
C.全部由非金属元素组成的化合物可能含离子键 |
D.离子化合物不可能含共价键 |
A.非金属性:R<T<Q | B.T与Q的电子数相差18 |
C.原子半径:R< T< Z | D.X的氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 |
(1)离子化合物ZX中X离子的结构示意图为 ; Y在元素周期表中的位置是_______________。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________,Q与G的气态氢化物还原性更强的是__________________。
(3)工业上制备M的高纯度单质,其中一个重要反应是:由MXG3与X2在高温下反应。该反应过程必须控制无水无氧,因为MXG3遇水剧烈反应生成H2、 和 ,而混入氧气,引起的后果是 。
(4)X2Q的燃烧热为a kJ·mol-1,下列X2Q燃烧反应的热化学方程式正确的是 。
A.2X2Q(g) + O2(g) =" 2Q(s)" + 2X2O(g)△H=" -2a" kJ·mol-1 |
B.X2Q(g) + 2O2(g) = QO3(g) + X2O(l)△H=" +a" kJ·mol-1 |
C.2X2Q(g)+ 3O2(g) = 2QO2(g) + 2X2O(l)△H=" -2a" kJ·mol-1 |
D.X2Q(g) + 2O2(g) = QO3(g) + X2O(l)△H=" -a" kJ·mol-1 |
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