题目
题型:不详难度:来源:
元素 | I1/eV | I2/eV | I3/eV[ |
甲 | 5.7 | 47.4 | 71.8 |
乙 | 7.7 | 15.1 | 80.3 |
丙 | 13.0 | 23.9 | 40.0 |
丁 | 15.7 | 27.6 | 40.7 |
根据以上数据分析,下列说法正确的是
A.甲的金属性比乙弱 B.乙的化合价为+1价
C.丙一定为非金属元素 D.丁一定为金属元素
答案
解析
试题分析:根据电离能数据可知,甲元素的第二电离能远大于第一电离能,因此甲是第IA族元素。乙元素的第三电离能远大于第二电离能,所以乙元素是第ⅡA族元素。丙和丁的第一电离能均大于甲和乙的第一电离能,且二者的其余电离能相差不大,这说明二者一定不是ⅢA族元素。由于同周期自左向右非金属性逐渐增强,所以二者都是非金属。A、甲的金属性强于乙的金属性,A不正确;B、乙的化合价是+2价,B不正确;丙和丁都是非金属,C正确,D不正确,答案选C。
核心考点
试题【下表是第三周期部分元素的电离能[单位:eV(电子伏特)]数据。元素I1/eVI2/eVI3/eV[甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
粒子代码 | a | b | c | d | e | f | g |
原子核数 | 单核 | 单核 | 双核 | 多核 | 单核 | 多核 | 多核 |
电荷数(单位电荷) | 0 | 1+ | 1- | 0 | 2+ | 1+ | 0 |
其中b的离子半径大于e的离子半径;d是由极性键构成的四原子分子;c与f反应可形成两个g分子。试写出:
(1)a粒子的核外电子排布式______________________________。
(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为:________>________ (用化学式表示)。
(3)d溶于水的电离方程式__________________________________________。
(4)c粒子是__________,f粒子是__________(用化学式表示)。
(5)g粒子的共价键数是_____而不是更多,说明共价键具有 性。
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是____________________________。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:______________。
(4)写出由②、③、④中的元素形成的等电子体分子 。(任写一组)
(5)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(6)由表中①、③、④三种元素形成盐的水溶液呈酸性,用离子方程式表示其原因: ;由表中①、②、③、④四种元素形成的一种盐的水溶液呈中性,该盐的化学式是 。
(1)锂在空气中燃烧,除生成______________外,也生成微量的________________。
(2)若已知反应Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4↑,则Al4C3遇足量强碱溶液反应的离子方程式为_____________________________________________________________。
(3)科学家证实,BeCl2是共价化合物,可以设计一个简单实验证明,该实验方法是:____________________________________________________________________________。
用电子式表示BeCl2的形成过程:______________________________________________。
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
R | 基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子 |
S | 单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性 |
T | 基态原子3d轨道上有1个电子 |
X |
(1)R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素,原因是____________________________________。
R原子的结构示意图是 。
(2)S元素的最常见化合价为________,原因是________________________________________。
(3)T元素原子的价电子构型为________。
(4)X的电子排布图违背了____________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时,焰火发出五颜六色的光,请用原子结构的知识解释发光的原因:_________________________________。
(1)写出元素名称:C 、D 、E 。
(2)C基态原子的电子排布图为___________________,若A为非金属元素,则按原子轨道的重叠方式,A与C形成的化合物中的共价键属于________键(填“σ”或“π”)。
(3)当n=2时,B的最简单气态氢化物的电子式为____________,BC2分子的结构式是 ______________;当n=3时,B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。 (4)若A元素的原子最外层电子排布为2s1,B元素的原子价电子排布为3s23p2,A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)。
(5)E元素原子的特征电子构型是 ,在元素周期表中位置是 ,其最高价氧化物的化学式是 。
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