题目
题型:不详难度:来源:
A.原子半径:Z>Y>X |
B.气态氢化物的稳定性:R>W |
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 |
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
答案
解析
试题分析:由表中化合价可知,X的化合价为-2价,没有正化合价,故X为O元素。Y的化合价为+1价,处于ⅠA族,原子序数大于O元素,故Z为Na元素。Z为+3价,为Al元素。W的化合价为+6、-2价,故W为S元素,R的化合价为+7、-1价,故R为Cl元素。则A、X、Y、Z、W、R分别为O、Na、Al、S、Cl,同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,因此原子半径的顺序应为Y>Z>W>R>X,故A错误;B、非金属性越强,氢化物的稳定性越强。非金属性Cl>S,故氢化物稳定性HCl>H2S,故B不正确;C、SO3和水反应生成硫酸,硫酸是共价化合物,C不正确;D、Al(OH)3具有两性,可与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水,故D正确,答案选D。
核心考点
试题【下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是A.原子半径:Z>Y>X B.气态氢化物的稳定性:R>W C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)下列能用于判断氧和氟非金属性强弱的是 (选填编号)。
A.气态氢化物的稳定性 B.最高价氧化物对应水化物的酸性
C.单质与氢气反应的难易 D.单质与同浓度酸发生反应的快慢
(2)Be和Al具有相似的化学性质,写出BeCl2水解反应的化学方程式
(3)常温下,不能与铝单质发生反应的是_________(填序号)
A.CuSO4溶液 B.Fe2O3 C.浓硫酸 D.NaOH E.Na2CO3固体
(4)相同压强下,部分元素氟化物的熔点见下表:
氟化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
熔点/℃ | 1266 | 1534 | 183 |
试解释上表中氟化物熔点差异的原因: 。SiF4分子的空间构型为 ,SiF4中Si—F键间的键角 。(选填“相等”、“不相等”或“无法判断”)
(5)Cl2合成有机物时会产生副产物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O,可实现氯的循环利用。
该反应平衡常数的表达式K= ;若反应容器的容积为2L,8min后达到平衡,测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol,则HCl的平均反应速率为 mol/L∙ min。
A.氘原子核外有1个电子 | B.是H的同位素 |
C.自然界中没有D原子存在 | D.质量数为2 |
其中Cl化合价为价。
(1)氯原子最外层有 种能量不同的电子,某化合物中O的化合价与ClO2中O的化合价恰好相反,写出该化合物的分子式 。
(2)下列可用作比较S和C非金属性强弱依据的是
A.CS2中各元素的化合价 B.气态氢化物的稳定性
C.元素在周期表中的位置 D.最高价含氧酸的酸性
(3)以下性质的比较正确的是
A.键长:HF>HCl B.稳定性:HF>HCl
C.酸性:HF>HCl D.沸点:HF>HCl
O3也是一种很好的消毒剂,具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水,在水中易分解,产生的[O]为游离氧原子,有很强的***菌消毒能力。常温常压下发生反应如下:
反应① O3O2 +[O]-Q 平衡常数为K1 ;
反应② [O]+O32O2+Q 平衡常数为K2 ;
总反应:2O33O2+Q 平衡常数为K。
(4)一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。
已知:O3的起始浓度为0.0216 mol/L。
pH t / min T / ℃ | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
在30°C、pH=4.0条件下,O3的分解速率为_______________ mol/ (L·min)。
(5)根据表中数据,推测O3在下列条件下分解速率由小到大的顺序为________。(填字母代号)
A.40°C、pH=3.0 B.10°C、pH=4.0 C.30°C、pH=7.0
(6)下列叙述正确的是
A.降低温度,K增大 B.K=K1+K2
C.适当升温,可提高消毒效率 D.压强增大,K2减小
A.34S原子核内中子数为16 B.16O2比18O2沸点更低
C.2H+的酸性比1H+的酸性更强D.13C和15N原子核内的质子数相差2
A.M2+的离子半径比N2―小 | B.M的原子序数比N小 |
C.M和N原子的电子层数相等 | D.M和N原子最外层电子数相等 |
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