题目
题型:不详难度:来源:
A.-1 | B.+2 | C.0 | D.+3 |
答案
解析
试题分析:(Al13)具有40个价电子时最稳定,每个铝原子有13个电子,三个共有39个,要达到40个电子只有从外界得1个电子,故显-1价。
核心考点
举一反三
A.a、c两种元素只能组成化学式为ca3的化合物 |
B.b、c、d分别与a形成的化合物,沸点由高到低依次为:d>c>b |
C.原子半径由大到小的顺序是 e>f>b>c>a |
D.元素的非金属性由强到弱的顺序是 d>c>f>b |
纯净的硅是从自然界中的石英矿石(主要成分为SiO2)中提取的。高温下制取纯硅有如下反应(方法1):
①SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)
②Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(g)
③SiCl4(g)+2H2(g) →Si(s)+4HCl(g)
完成下列填空:
(1)硅原子核外有 种不同能级的电子,最外层的p电子有 种自旋方向。
(2)硅与碳同主族,单质的还原性:碳 硅(填写“同于”、“强于”或“弱于”)。反应①之所以能进行的原因是 。
(3)反应②生成的化合物的电子式为 ;该分子为 分子(填写“极性”或“非极性”)。
(4)某温度下,反应②在容积为V升的密闭容器中进行,达到平衡时Cl2的浓度为a mol/L。然后迅速缩小容器容积到0.5V升,t秒后重新达到平衡,Cl2的浓度为b mol/L。则:a b(填写“大于”、“等于”或“小于”)。
(5)在t秒内,反应②中v(SiCl4)= (用含a、b的代数式表示)。
(6)工业上还可以通过如下反应制取纯硅(方法2):
④Si(粗) +3HCl(g)SiHCl3(l)+H2(g) + Q(Q>0)
⑤SiHCl3(g)+H2(g)Si(纯)+3HCl(g)
提高反应⑤中Si(纯)的产率,可采取的措施有: (选填2条)。
A.第9列元素中有非金属元素 |
B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 |
C.第四周期第8列元素是铁元素 |
D.第15列元素原子的最外层电子排布为ns2np5 |
①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高;②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅;④NaF、NaCl、NaBr、NaI熔点依次降低
A.仅③ | B.①③ | C.②④ | D.②③ |
A.电子排布式分别为:1s2和1s22s2 |
B.X原子M层上只有两个电子,Y原子N层上也只有两个电子 |
C.X原子的2p亚层上有二对成对电子,Y原子的3p亚层上也有二对成对电子 |
D.X原子的2p亚层上只有一个未成对电子,Y原子的3p亚层上只有一个未成对电子 |
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