题目

题型：不详难度：来源：

Q、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。Q在元素周期表中原子半径最小，W元素最高正价与最低负价代数和为0；Y与Q同主族；X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
（1）X、Z简单离子半径较大是               （用离子符号表示）。
（2）由这五种元素中的若干种组成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下转化关系：，其中丙是溶于水显酸性的气体，丁是强碱。
①若乙常作为焙制糕点的发酵粉，则乙含有的化学键类型有                     ；乙溶液中阳离子浓度之和       阴离子浓度之和（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②若乙是难溶物，甲溶液与过量的丙生成乙的离子方程式为：                                。

答案

（1）O^2－（2分）
（2）①离子键、共价键（2分） ＞（2分）
②[Al(OH)₄]^－+CO₂＝Al(OH)₃↓+ HCO₃^－（3分）

解析

试题分析：Q在元素周期表中原子半径最小，Q为H元素，X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，X为O元素、Z为Al元素，W元素最高正价与最低负价代数和为0，W为ⅣA族元素，根据原子序数依次增大，所以W为C元素，Y与Q同主族，则Y为Na元素。
（1）电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以O²‾半径大于Al³⁺半径。
（2）丙是溶于水显酸性的气体，丁是强碱，则丙为CO₂,、丁为NaOH。
①若乙常作为焙制糕点的发酵粉，则乙为NaHCO₃，含有的化学键有：离子键、共价键；阳离子为H⁺、Na⁺，阴离子为HCO₃‾、OH‾、CO₃²‾，根据电荷守恒可得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃‾）+c（OH‾）+2c（CO₃²‾），所以阳离子浓度之和>阴离子浓度之和。
②若乙是难溶物，则乙为Al(OH)₃，甲溶液与过量的丙生成乙的反应为Na[Al(OH)₄]与CO₂反应生成Al(OH)₃沉淀和NaHCO₃，离子方程式为：[Al(OH)₄]^－+CO₂＝Al(OH)₃↓+ HCO₃^－。