题目
题型:不详难度:来源:
A.碱性 Mg(OH)2<NaOH<KOH | B.微粒半径 Al3+<F-<Cl- |
C.气态氢化物稳定性 H2O<NH3<CH4 | D.熔点冰醋酸<食盐<金刚石 |
答案
解析
试题分析:A、根据Na、Mg、K元素在元素周期表中位置可知碱性强弱顺序为:Mg(OH)2<NaOH<KOH,正确;B、Cl‾为18电子离子,Al3+和F‾为10电子离子,原子序数越大,离子半径越小,故微粒半径顺序为:Al3+<F-<Cl-,正确;C、O、N、C位于同一周期,随着原子序数的增大,非金属性逐渐增强,所以气态氢化物的稳定性顺序为:H2O>NH3>CH4,错误;D、金刚石为原子晶体,食盐为离子晶体,冰醋酸为分子晶体,熔点一般规律为:原子晶体>离子晶体>分子晶体,所以冰醋酸<食盐<金刚石,正确。
核心考点
试题【下列排序不正确的是A.碱性 Mg(OH)2<NaOH<KOHB.微粒半径 Al3+<F-<Cl-C.气态氢化物稳定性 H2O<NH3<CH4D.熔点冰醋酸<食盐】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
元素 | 结构及性质 |
A | A的原子半径最小 |
X | X原子最外层电子数是次外层的两倍 |
D | D是短周期中金属性最强的元素 |
E | E的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物 |
R | R与X同主族 |
T | T的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同 |
(1)R元素在周期表的位置是 ,化合物DT中存在的化学键是 。
(2)写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式 。
(3)1g X2A4 完全燃烧,恢复到常温时放出a kJ的热量,写出X2A4完全燃烧的热化学方程式 。
(4)RT4极易水解生成两种酸,写出该反应的化学方程式 。
(5)已知某温度下T的某一元含氧酸的Ka = 4.0×10-8,若一定浓度该酸的pH=4,则此溶液的物质的量浓度为 。
| | | | X |
Y | | | W | |
A、元素Z处于周期表的阴影位置
B、非金属性:X>W
C、X与W形成化合物熔点很高,为离子化合物
D、Y、W的最高价氧化物对应的水化物能反应
| | Y | Z |
M | X | | |
A.原子半径Z<M
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C.非金属性:X<Z
D.M元素最高价氧化物对应水化物具有两性
A.原子半径:W>Z>Y>X |
B.相等物质的量浓度的气态氢化物溶液的pH: X>Z>W |
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X |
D.四种元素的单质中,Z单质的熔沸点最低 |
请回答下列问题:
(1)C,N,O的第一电离能由大到小的顺序为 。
(2)写出基态Cu+的核外电子排布式 。
(3)配合物Cu(NH3)3(CO)Ac中心原子的配位数为 。
(4)写出与CO互为等电子体的离子 。(任写一个)
(5)在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素[CO(NH2)2],尿素中 C原子和N原子轨道的杂化类型分别为 ;1 mol尿素分子中,σ键的数目为 。
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