题目

题型：不详难度：来源：

元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：

（1）元素C的最高价氧化物的电子式为       ；元素G的离子结构示意图为         。
（2）元素L位于周期表的第         族， 1mol/L LM₂溶液500ml与0.4 mol K单质恰好完全反应的离子方程式为_______________________________________。
（3）化合物X是由B、E、G三种元素组成，其水溶液呈_______性，原因是___________
_____________________________________________________(用离子方程式表示)
（4）D和G组成的化合物GD，被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、C单质和D单质在高温下制备GD，其中G的氧化物和C单质的则该反应的化学方程式为                    。
（5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式______________________________________________

答案

（1）      
（2）VIII     10Fe²⁺+6Br ^- +8Cl₂=10Fe³⁺+3Br₂+16Cl^-
（3）碱性，（1分） AlO₂^-+2H₂O Al（OH）₃+OH^-
（4）Al₂O₃+3C+N₂ 2AlN+3CO
（5）  SiO+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂↑ 

解析

试题分析：根据元素周期表中元素的相对位置，推A为氢、B为钠、C为碳、D为氮、E为氧、F为镁、G为铝、J为硫、K为氯、L为铁、M为溴。
（1）元素C的最高价氧化物为二氧化碳，电子式为。元素G为铝，Al^3＋的离子结构示意图为。
（1）      
（2）元素L为铁，位于周期表的第VIII族  1mol·L^－1 LM₂(FeBr₂)溶液500mL与0.4 mol K单质(Cl₂)的物质的量之比为5：4，恰好完全反应，因为还原性：Fe^2＋> Br^－，因此Fe^2＋先被氧化：2Fe^2＋+ Cl₂ Fe^3＋ + 2Cl^－，
每摩尔Fe^2＋反应用掉0.5molCl₂，即按4:2反应，还剩余1.5mol的Cl₂与Br^－反应：2Br^－+ Cl₂ Br₂ + 2Cl^－，
注意只有3mol的Br^－被Cl₂氧化了，因为Cl₂不足，整理得总反应：10Fe^2＋ +8Cl₂+6Br^－10Fe^3＋ +16Cl^－ +3Br₂。
（3）化合物X是NaAlO₂，属于强碱弱酸盐， 水解显碱性，AlO₂^－+2H₂OAl(OH)₃+OH^－。
（4）化合物GD是AlN，G的氧化物是Al₂O₃，C单质是，D单质是氮气，Al₂O₃与C物质的量之比为1：3，用待定系数法。先假设Al₂O₃系数为1，C为3，可知AlN为2，N₂为1，根据原子守恒，推知还生成3molCO，最后整理得Al₂O₃+3C+N₂ 2AlN+3CO。
（5）SiO和NaOH溶液反应，因为产物之一是酸钠，硅化合价由＋2变为＋4，化合价有升高，必然有化合价降低，分析可知，只有氢元素化合价可以降低，推出另一产物是氢气，配平得SiO+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂↑。