题目
题型:不详难度:来源:
族 周期 | IA | | 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | | | | ② | ③ | ④ | | |
3 | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | | | ⑧ | |
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)________________________。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)________ 。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的化学式:_______________。
(4)由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为:_______。
(5)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。
(6)若用①②组成最简单的有机物作为燃料电池的原料,请写出在碱性介质中燃料电池负极的电极反应式: 。
(7)燃煤废气中的含有氮氧化物(NOx)、二氧化碳等气体,常用下列方法对燃煤废气进行脱硝处理时,常利用甲烷催化还原氮氧化物。
如:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) , △H=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) , △H=-1160 kJ·mol-1
则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为 。
答案
(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3 (H4SiO4) ……(2分)
(3)NaOH或NaClO……(2分)
(4)2Mg + CO22MgO + C……… (2分)
(5)2Al + 2OH- + 2H2O =2AlO2- + 3H2↑………(2分)
(6)CH4-8e- +10OH-=CO32- +7H2O………(2分)
(7)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ·mol-1 … (2分)
解析
试题分析:根据元素在周期表中的位置可知:①为H,②为C,③为N,④为O,⑤为Na,⑥为Al,⑦为Si,⑧为Cl,则
(1)Na、Al位于同一周期,Na原子半径大于Al,O原子核外电子层数最少,原子半径最小,则原子半径:Na>Al>O;
(2)非金属性:N>C>Si,元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性越强,则酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物为NaOH或NaClO。
(4)由②和④组成的化合物可以是二氧化碳或一氧化碳,⑤的同周期相邻主族元素的单质是镁,镁能与二氧化碳反应生成氧化镁和碳,反应的化学方程式为2Mg + CO22MgO + C。
(5)⑥单质是铝,与⑤的最高价氧化物的水化物氢氧化钠反应的离子方程式为2Al + 2OH- + 2H2O =2AlO2- + 3H2↑。
(6)①②组成最简单的有机物是甲烷,甲烷作为燃料电池中甲烷在负极通入,所以在碱性介质中燃料电池负极的电极反应式为CH4-8e- +10OH-=CO32- +7H2O。
(7)已知①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJ·mol-1、②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ·mol-1,则根据盖斯定律可知(①+②)÷2即得到CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式,即CH4(g) +2NO2(g)=N2(g) +CO2(g) +2H2O(g),所以该反应的反应热△H=(-574 kJ·mol-1-1160 kJ·mol-1)÷2=-867 kJ·mol-1。
核心考点
试题【下面是元素周期表的一部分,参照元素①-⑧在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:族周期IA 01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 2 ②③④ 3⑤ ⑥⑦ ⑧ 】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
X | | |
| | Y |
(1)X在周期表中的位置是________。
(2)Z单质与石灰乳反应的化学方程式为________。
(3)Y的气态氢化物通入FeCl3溶液中,有Y单质析出,该反应的离子方程式为___。
(4)W-Y高能电池是一种新型电池,它以熔融的W、Y单质为两极,两极之间通过固体电解质传递W+离子。电池反应为:16W(l)+nY8(l)8W2Yn(l)。放电时,W+离子向___极移动;正极的电极反应式为________。
II.在容积可变的密闭容器中充入A、B、C三种气体,发生反应:x A+yBzC,恒温下,通过压缩容器体积改变压强,分别测得A的平衡浓度如下表:
(5)根据①②数据分析得出:x+y ___z(填“>”、“<”或“=”)。
(6)该温度下,当压强为1×106 Pa时,此反应的平衡常数表达式为________。
(1)B在元素周期表的位置是 ;四种元素的简单离子,半径最大的是 (填离子符号);单质D暴露于空气中最终产物是 。
(2)B的一种氧化物BO2与水反应的化学方程式为: 。
(3)甲和B的最高价氧化物的水化物反应生成乙。在0.1 mol·L-1乙溶液中,所含离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)25℃时,E的最高价氧化物的水化物KSP=1.0×10-34,使含0.1 mol·L-1E离子的溶液开始产生沉淀的pH为 。
A.乙烯的结构简式为C2H4 |
B.质子数为53,中子数为78的碘原子: |
C.S2-的结构示意图: |
D.NH4Cl的电子式为 |
A.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵行的元素都是金属元素 |
B.碱性:NaOH > NH3·H2O ,所以元素的金属性:Na > N |
C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1 |
D.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐减弱 |
A.原子半径: T> W > Z > Y |
B.W与T的单质可通过电解饱和的WT水溶液获得 |
C.Z与W形成的两种化合物中化学键类型完全相同 |
D.元素X、Z与T可形成多种酸 |
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