题目

题型：不详难度：来源：

现有七种短周期主族元素，其原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序递增。A元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于0，且A是形成化合物种类最多的元素；C原子能形成分别含10电子、18电子的两种阴离子，且C与F位于同一主族；D单质投入冷水中反应缓慢，投入沸水中迅速产生气泡；E的简单阳离子是同周期元素所形成的简单离子中半径最小的。回答下列问题：
（1）B位于周期表第________周期第________族。
（2）A、B、C三种元素能形成等电子体，请写出其中一组等电子体：________________________________________________________________________。
（3）元素M位于E与F元素之间，且M单质是优良的半导体材料，广泛用于太阳能电池。M、F、G的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为______________(用化学式表示)。
（4）若选择三种试剂设计实验能证明非金属性：B＞A＞M，用化学方程式表示实验原理：__________________________________________________。
（5）A、M、F、G的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为________________________(用化学式表示)。
(6)下列实验方法能证明D与E的金属性强弱关系的是________(填字母序号)。
A．比较D和E的单质分别与稀硫酸反应产生气泡的快慢
B．比较D和E的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢
C．比较D和E的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物

答案

（1）二　ⅤA
（2）N₂和CO(或N₂O和CO₂，其他合理答案也可)
（3）HCl＞H₂S＞SiH₄
（4）Na₂CO₃＋2HNO₃=2NaNO₃＋CO₂↑＋H₂O，Na₂SiO₃＋H₂O＋CO₂=H₂SiO₃↓＋Na₂CO₃
（5）HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃(或H₄SiO₄)
(6)A

解析

由题意可推知A为碳，B为氮，C为氧，D为镁，E为铝，F为硫，G为氯。（2）CO与N₂，CO₂和N₂O等都为等电子体。（3）由题意知M为硅，同周期元素从左至右气态氢化物的稳定性逐渐增强。（4）A、B、M分别为碳、氮、硅，元素非金属性强弱可根据其最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱来判断，故选择HNO₃、Na₂CO₃、Na₂SiO₃三种试剂即可。（5）根据元素非金属性强弱顺序可以判断。