题目

题型：不详难度：来源：

部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：

序号	元素	结构及性质
①	A	A单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
②	B	B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
③	C	C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
④	D	D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
⑤	E	通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
⑥	F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

 
（1）A元素在周期表中的位置为_______________________________________________。
（2）B与C形成的化合物的化学式为_______________________________________，它属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
（3）①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是__________________________________________。
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显________________性，N的结构式为______________________________。
（4）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱：________________________________________________________。
（5）有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)：______________________________________________________________。

答案

（1）第四周期第Ⅷ族
（2）Mg₃N₂　离子
（3）①分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO₂粉末，迅速产生无色气体的是H₂O₂；无明显现象的是H₂O(合理即可)
②碱　HNHNHH
（4）4NH₃＋3O₂2N₂＋6H₂O(合理即可)
（5）Si－4e^－＋6OH^－=SiO₃^2-＋3H₂O

解析

根据表格中提供的信息，可以推断A为Fe、B为Mg、C为N、D为Si、E为O、F为H。
（1）Fe位于第四周期第Ⅷ族。
（2）Mg与N形成的化合物为Mg₃N₂，属于离子化合物。
（3）①可以利用MnO₂能够催化分解H₂O₂产生氧气区别H₂O、H₂O₂；②H₂O、H₂O₂的电子数分别为10、18，N和H形成的10个电子和18个电子的化合物分别为NH₃和N₂H₄，其中N₂H₄的结构式为HNHNHH。
（4）O₂的氧化性强于N₂，可以通过单质的置换反应验证。
（5）Mg、Si的单质用导线连接插入NaOH溶液中可以形成原电池，Si作负极，电极反应式为Si－4e^－＋6OH^－=SiO₃^2-＋3H₂O。