题目
题型:不详难度:来源:
(1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中:
①第ⅡA族元素的价电子数________。
②第三周期元素的最高化合价________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3;N-、Z+、X+的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答:
①X为________(名称),Y为________(元素符号),Z原子结构示意图为________。
②N的最高价氧化物的水化物的化学式为__________。
③工业上制取单质M的化学方程式为______________。
答案
(2)①氢 O ②HClO4 ③SiO2+2CSi+2CO↑
解析
②第三周期元素的最高化合价从+1价逐渐增大到+7价,c符合。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径为F->Na+>Mg2+>Al3+,a符合。
(2)已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4,则Y为O。M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3,则M为Si。由X、Y、Z、M、N的原子序数关系和N、Z、X的简单离子形式可知,N为Cl,Z为Na,X为H。
核心考点
试题【下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。(1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中:①第ⅡA族元素的价】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________(用元素符号表示)。
(2)ZW2的分子式为________________。
(3)工业生产单质Y的原理是__________________(用化学方程式表示)。
(4)X与Y化学性质相似,则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是___________________________________________________。
(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol·L-1的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是______。
由以上信息可推断下列说法正确的是( )
A.宇航员在宇宙飞船活动仓内会产生由d和f组成的气体,吸收这种气体的化合物应该由e和f组成 |
B.活动仓内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境,即充入a和f的常见单质 |
C.c和f以原子个数1∶1组成的化合物中含有离子键 |
D.若潘多拉星球上存在,地球上此元素主要以形式存在,比少一个质子 |
(1)写出上述四种元素的名称:A__________,B__________,C__________,D__________。
(2)用电子式表示AD2:___________________________________ _____________________________________。
(3)D单质与水反应的化学方程式为_________________________ __________________________________________。
A.冰融化时,分子中H—O键发生断裂 |
B.随着电子层数的增加,卤化物CX4分子间作用力逐渐增大,所以它们相应的熔沸点也逐渐升高 |
C.由于H—O键比H—S键牢固,所以水的熔沸点比H2S高 |
D.在由分子所构成的物质中,分子间作用力越大,该物质越稳定 |
(1)m=________,该物质主要成分的化学式为________。
(2)Z、W元素的名称为________、________。
(3)下列说法正确的是________。
A.XY2和WZ2都为离子化合物 |
B.XY2分子中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键 |
C.H2Z比HY的稳定性强 |
D.X的阳离子比Y的阴离子半径大 |
(5)水的沸点比H2Z的沸点高,其原因是_________________________________________。
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