题目
题型:不详难度:来源:
A.6.8 g固体KHSO4与3.9 g固体Na2O2中阴离子数目相同 |
B.常温下铁、铜均不溶于浓硫酸, 说明常温下铁、铜与浓硫酸均不反应 |
C.离子化合物中只含离子键 |
D.中子数为18的氯原子可表示为18Cl |
答案
解析
试题分析:KHSO4=K++HSO4-。n(KHSO4)="0.05" mol.所以n(HSO4-)="0.05" mol; Na2O2=2Na++O22-.n(Na2O2)=" 0.05" mol,所以所以n(O22-)="0.05" mol;因此阴离子数目相同。正确。B.常温下铁不溶于浓硫酸,是因为Fe在常温下在浓硫酸中会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜,阻止了反应的继续减小,而铜不溶于浓硫酸是因为没有达到铜与浓硫酸反应所需要的温度。原因不同。错误。C.离子化合物中一定含离子键,可能含有共价键。如NaOH含有离子键、减小共价键。错误。D.中子数为18的氯原子可表示为Cl.错误.
核心考点
试题【下列说法中正确的是 ( )A.6.8 g固体KHSO4与3.9 g固体Na2O2中阴离子数目相同B.常温下铁、铜均不溶于浓硫酸, 说明常温下铁、铜与浓硫酸均不】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.大气污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等 |
B.氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因 |
C.臭氧可以***菌消毒,空气中的臭氧含量越高,对人体健康越有利 |
D.酸雨通常是指pH在5.6以下的降水 |
A.气体甲为SO2和H2的混合物 | B.气体甲中SO2与H2的体积之比为4:1 |
C.反应中共消耗97.5 g Zn | D.反应中共转移3 mol电子 |
(I)Na2SO3固体在空气中变质的主要原因,用化学方程式表示为 。
(II)为探究Na2SO3样品的变质情况,现提出以下假设:
假设1:Na2SO3样品完全变质; 假设2:Na2SO3样品完全没有变质;假设3: 。
补充完成以下实验过程及现象和结论,完成探究。
实验操作 | 现象和结论 |
步骤1:取少许样品于试管中,加入适量蒸馏水充分溶解,再滴加H2SO4酸化的KMnO4溶液; | 现象:若KMnO4溶液的紫红色褪为无色 ①结论:样品中有 离子,假设1不成立。 ②褪色的离子方程式为: 。 |
步骤2:另取少许样品于试管中,加入适量蒸馏水充分溶解,再滴加稀HCl,使溶液呈酸性,再滴加适量BaCl2溶液; | ③现象:若 ; 结论:假设2成立。 |
…… | …… |
检查B装置气密性的操作为 。
(2)实验中待锥形瓶中不再产生气体后,打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气,这样做的目的是 。
(3)除已称量的a g Na2SO3样品外,实验中还应测定的数据是 处(填图中字母)装置实验前后的质量差。
硫酸是工业生产中最为重要的产品之一,在化学工业的很多领域都要用到硫酸,如橡胶的硫化、表面活性剂“烷基苯硫酸钠”的合成,铅蓄电池的生产等。工业上生产硫酸的流程图如下:
请回答下列问题
(1)在硫酸工业生产中,我国采用黄铁矿为原料生产SO2,已知1g完全燃烧放出7.2kJ的热量燃烧反应的热化学方程式_______ ______。
(2)为了有利于SO2转化为SO3,且能充分利用热能,采用在具有多层催化剂且又热交换的________(填仪器名称)中进行反应。在如图Ⅰ所示的装置中, A处气体进入装置前需净化的原因是 。
(3)精制炉气(含有体积分数为7%、O2为11%、N2为82%)中平衡 转化率与温度及压强关系如图2所示、在实际生产中,催化氧化反应的条件选择常压、左右(对应图中A点):而没有选择转化率更高的B或C点对应的反应条件,其原因分别是: 、 。
(4)已知:焙烧明矾的化学方程式4KAl(SO4)2•12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O。
焙烧711t明矾(M=474g/mol),若 的利用率为95%,可生产质量分数为98%的硫酸 t。(结果保留小数点后一位)
(5)除硫酸工业外,还有许多工业生产。下列相关的工业生产流程中正确的是
A.向装置中通入氮气且保持体积不变 |
B.向装置中通入氧气且保持体积不变 |
C.添加更多的催化剂 |
D.降低温度,及时转移SO3 |
(1)装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→ ____→ ____ →____→____f。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________。
(3)验证产生的气体是SO2的方法是________________________________________。
II.SO2气体为无色气体,有强烈刺激性气味,大气主要污染物之一,具有一定的还原性,探究SO2气体还原Fe3+、I2可以使用的药品和装置如图所示:
(1)装置A中的现象是__________。在SO2还原Fe3+的反应中SO2和Fe3+的物质的量之比是_______。
(2)装置C的作用是____________________________________。
(3)若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体,必须进行的实验操作步骤:加热浓缩、冷却结晶、过滤,在这一系列操作中没有用到的玻璃仪器有( )
A.烧瓶 | B.酒精灯 | C.漏斗 | D.烧杯 E.玻璃棒 |
方案①:往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫红色褪去。
方案②:往第二份试液中加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。
上述方案不合理的是______,原因是___________________________________。
(5)能表明的还原性性弱于SO2的现象是________________________________________。
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