题目

题型：不详难度：来源：

下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

元素 性质	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径 （10－10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高价态	＋6	＋1	－	＋3	＋4	＋5	＋7	＋1	＋5	＋4
最低价态	－2	－	－2	－	－4	－3	－1	－	－3	－4

 
试回答下列问题：
（1）以上10种元素中第一电离能最小的是______（填编号）。
（2）写出下列有关反应的化学方程式：
①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液在加热条件下的反应：____________________；
②H₂C₂与EC₂反应：_____________________________________________ 。
（3）上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是________（写分子式）。比元素B原子序数大5的元素基态原子电子排布式是__________________。
（4）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以____________和__________杂化成键，分子中共形成____________个σ键，__________个π键。
（5）C和I相比较，非金属性较弱的是________（填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的________（填编号）。
a．气态氢化物的稳定性和挥发性
b．单质分子中的键能
c．两元素的电负性
d．含氧酸的酸性
e．氢化物中X—H键的键长（X代表C和I两元素）
f．两单质在自然界的存在

答案

（1）B
（2）①C＋4HNO₃（浓）CO₂↑＋4NO₂↑＋2H₂O
②2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂
（3）PCl₃或CCl₄　1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或[Ar]3d⁵4s¹
（4）sp³　sp²　7　1　（5）氮　ce

解析

由题意得A～J分别为S、K、O、Al、C、P、Cl、Na、N、Si，由电
离能的比较规律可得B的第一电离能最小。E、F、G分别为C、P、Cl，能
组成CCl₄和PCl₃，其电子式为 _·     ， 均满足8电子
稳定结构。E、C和氢组成的一元羧酸为CH₃COOH，其结构式为
，C原子的杂化类型分别为sp³和sp²。O和N元素比较，
O的非金属性大于N，可通过电负性和共价键的键长来判断。至于a项中的
挥发性不能说明非金属性的强弱，而b项中O₂和N₂分子中分别为O=O键
和N≡N键，N₂反而更稳定，与结论相反。