题目
题型：不详难度：来源：
| A．元素原子半径大小呈周期性变化 |
| B．元素相对原子质量依次递增 |
| C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 |
| D．元素的最高正化合价呈周期性变化 |
答案
解析
试题分析：A、元素原子半径大小呈周期性变化是元素周期律的体现，错误；B、元素相对原子质量依次递增是元素周期律的体现，错误；C、元素原子最外层电子排布呈周期性变化是元素周期律的本质特征，是元素性质呈周期性变化的决定因素，正确；D、元素的最高正化合价呈周期性变化元素周期律的体现，错误，答案选C。
核心考点
试题【元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置 |
| B．短周期是指第一、二周期 |
| C．第ⅠA元素全部是金属元素 |
| D．可在过渡元素中寻找半导体材料 |
| A．第三周期0族 | B．第三周期VIA族 |
| C．第三周期VIIA族 | D．第四周期IA族 |
| A．H2XO3 | B．H2XO4 | C．H3XO4 | D．HXO3 |
| A．C | B．N | C．O | D．F |
①甲的单质熔、沸点比乙的低；
②甲单质能氧化乙原子的阴离子；
③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；
④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多；
⑤甲单质比乙单质容易与氢气化合。
上述项目中能够说明甲比乙的非金属性强的是
| A．①②⑤ | B．③④⑤ | C．②③⑤ | D．②③④⑤ |
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