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题目
题型:不详难度:来源:
现有下列9种微粒:。按要求完成以下各题:
(1) 分别是氢元素的一种       ,它们互称为       
(2)互为同素异形体的微粒是       
(3)对于,按下列要求各举一例(要求:每小题分别写出符合题意的两种粒子,且从以上所给微粒中选择):
①Z、n、b相同而A不同:                                           
②A、n、b相同而Z不同:                                           
③A、Z、b相同而n不同:                                           
④Z、n、A相同而b不同:                                           
答案
(1)核素 同位素
(2)
(3)① (或)   ②   ③   ④
解析
(1)考查核素、同位素的区别。(2)同种元素的不同单质互为同素异形体,只有符合要求。(3)①要求Z、n、b相同而A不同,应该是同位素原子。②要求Z不同而A、n、b相同,应该是质量数相同的不同元素的原子。③n是微的电荷数,要求Z、A、b相同而n不同,应该是同一元素的不同价态的离子。④b子个数,要求Z、n、A相同而b不同,应该是同素异形体。
核心考点
试题【现有下列9种微粒:、、、、、、、、。按要求完成以下各题:(1) 、、分别是氢元素的一种       ,它们互称为       。(2)互为同素异形体的微粒是  】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列实验不能达到预期目的的是(  )
序号
实验操作
实验目的
A
Cl2、Br2分别与H2反应
比较氯、溴的非金属性强弱
B
MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3
比较镁、铝的金属性强弱
C
测定同浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH
比较碳、硫的非金属性强弱
D
Fe、Cu分别与盐酸反应
比较铁、铜的金属性强弱
 
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如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是(  )
A.原子半径:Z>Y>X
B.气态氢化物的稳定性R>W
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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下列各组中的性质比较,不正确的是(  )
A.稳定性:NH3<PH3<SiH4
B.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
C.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2
D.还原性:F<Cl<Br

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下列事实不能说明Cl原子的得电子能力比S原子强的是(  )
①HCl比H2S稳定
②HClO氧化性比H2SO4
③HClO4酸性比H2SO4
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS
A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤

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如图所示是17世纪炼金家们画的带有浓厚神秘色彩的两种同族元素的元系符号。已知X
位于周期表前四周期,Y比X多1个电子层,X、Y都是生产半导体的材料,X的氢化物XH3有剧毒。下列推测不正确的是(  )
A.原子半径X<Y
B.最高价氧化物对应的水化物酸性X>Y
C.X的氢化物具有强还原性
D.Y与碘同周期,Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比高碘酸(HIO4)强

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