题目
题型:不详难度:来源:
A.Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径 |
B.Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同 |
C.Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物 |
D.Y的气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化 |
答案
解析
试题分析:Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外),作为Z是钠元素。短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,所以Z、W、Q处于第三周期。又因为W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等,且只有钠是金属元素,所以W、Q只能是硅和氯元素。X与W处于同一主族,则X是碳元素。五种元素原子最外层电子数之和为21,则Y元素的最外层电子数是21-4-1-4-7=5,则Y是氮元素。A、核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,则Y的简单离子半径大于Z的简单离子半径,A不正确;B、碳酸是弱酸,存在电离平衡,电离是吸热的,因此Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量不相同,B不正确;C、Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型分别为极性键、极性键、离子键、极性键,C不正确;D、氨气在一定条件下拷贝氯气氧化生成氮气和氯化氢,D正确,答案选D。
核心考点
试题【短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族,Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外),W、Z之间与W、Q之间】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.还原性:X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物 |
B.X、Y、Z三种元素可形成离子化合物 |
C.简单离子的半径:M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子 |
D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 |
A.X、Y、Z三种元素既能形成共价化合物也能形成离子化合物 |
B.Y、Z、W三种元素形成的物质水溶液一定呈中性 |
C.上述四种元素原子半径大小关系是W>Z>Y>X |
D.W与Z形成的化合物一定是碱性氧化物 |
A.原子半径大小:r(X)>r(Y);简单离子半径大小:r(W)>r(Z) |
B.X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应 |
C.氢化物的稳定性:W>Z;氧化物水化物的酸性:W>Z |
D.甲物质由Y和Z元素组成,溶于水后得到甲的水溶液 |
A.Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱,HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱 |
B.短周期元素形成离子后,最外层均达8电子稳定结构 |
C.多电子原子中,在离核较近的区域运动的电子能量较低 |
D.Cl、 S、P得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 |
族 周期 | | | | |||||
1 | ① | | | | | | | |
2 | | | | | | ② | | |
3 | ③ | | | ④ | | ⑤ | ⑥ | |
Ⅰ.请参照元素①-⑥在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)写出元素②的离子结构示意图______________。
(2)②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为_________________________。
(3)元素④与⑥形成化合物的电子式是_________________________。
Ⅱ.由上述部分元素组成的物质间,在一定条件下,可以发生下图所示的变化,其中A是一种淡黄色固体。请回答:
(4)写出固体A与液体X反应的离子方程式 。
(5)气体Y是一种大气污染物,直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收,当B与Y物质的量之比为1:1且恰好完全反应时,所得溶液D。已知溶液D显酸性,则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。
(6)在500℃,101kPa时,气体C与气体Y反应生成0.2mol气体E时,放出akJ热量,写出该条件下反应的热化学方程式 。
(7)若气体C与Y在恒容绝热的条件下反应,下列说法能判断达到平衡状态的是 。
A.温度不变 B.气体总压强不变 C.混合气体的密度不变 D.混合气体的平均分子量不变
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