题目
题型:不详难度:来源:
A.原子半径大小:r(X)>r(Y);简单离子半径大小:r(W)>r(Z) |
B.X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应 |
C.氢化物的稳定性:W>Z;氧化物水化物的酸性:W>Z |
D.甲物质由Y和Z元素组成,溶于水后得到甲的水溶液 |
答案
解析
试题分析:根据X、Y、Z、W 属于同周期的短周期主族元素,W的内层电子数比最外层电子数多,说明这四种元素为第三周期元素,Y原子最外层电子数是X原子最外层电子数的3倍,则X为Na元素、Y为Al元素,则Z、W的最外层电子数之和为13,则Z为S元素、W为Cl元素。A、简单离子半径大小,S2‾半径大于Cl‾半径,所以r(Z) > r(W),错误;B、X、Y、Z最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4,Al(OH)3为两性氢氧化物,故两两之间可以发生反应,正确;C、没有指明氧化物水化物是否为最高价,酸性强弱无法比较,错误;D、甲物质由Y和Z元素组成,为Al2S3,溶于水后发生完全水解反应,得不到Al2S3溶液,错误。
核心考点
试题【X、Y、Z、W 属于同周期的短周期主族元素,原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数之和为17,且Y原子最外层电子数是X原子最外层电子数的3倍,W的内层电子数比】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱,HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱 |
B.短周期元素形成离子后,最外层均达8电子稳定结构 |
C.多电子原子中,在离核较近的区域运动的电子能量较低 |
D.Cl、 S、P得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 |
族 周期 | | | | |||||
1 | ① | | | | | | | |
2 | | | | | | ② | | |
3 | ③ | | | ④ | | ⑤ | ⑥ | |
Ⅰ.请参照元素①-⑥在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)写出元素②的离子结构示意图______________。
(2)②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为_________________________。
(3)元素④与⑥形成化合物的电子式是_________________________。
Ⅱ.由上述部分元素组成的物质间,在一定条件下,可以发生下图所示的变化,其中A是一种淡黄色固体。请回答:
(4)写出固体A与液体X反应的离子方程式 。
(5)气体Y是一种大气污染物,直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收,当B与Y物质的量之比为1:1且恰好完全反应时,所得溶液D。已知溶液D显酸性,则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。
(6)在500℃,101kPa时,气体C与气体Y反应生成0.2mol气体E时,放出akJ热量,写出该条件下反应的热化学方程式 。
(7)若气体C与Y在恒容绝热的条件下反应,下列说法能判断达到平衡状态的是 。
A.温度不变 B.气体总压强不变 C.混合气体的密度不变 D.混合气体的平均分子量不变
元素 | 相 关 信 息 |
A | A的基态原子最外层电子排布式为2s22p3 |
B | B是地壳中含量最高的元素 |
C | C+与B的简单离子的电子层结构相同 |
D | D的一种核素的质量数为64,中子数为35 |
E 、F | E 、F既同周期又同族,且原子序数F比E多2 |
请回答下列问题:
(1)D的价电子的电子排布式是 ;F原子的原子结构示意图为 。
(2)A、B的第一电离能的大小顺序为 。
(3)AB3-中A原子的杂化轨道类型为_____;与A2B互为等电子体的分子的分子式为 (任写一个即可)。
(4) D晶体的晶胞如图所示为面心立方最密堆积(在晶胞的顶点和面心均含有一个D原子)。则D的晶体中D原子的配位数为 。
(5)已知17gA的简单氢化物催化氧化生成气态水时放出QkJ的热量,请写出A的简单氢化物催化氧化的热化学反应方程式 。
(6)C2B2的电子式为____;它可与E的二氯化物溶液反应,若反应的C2B2与E的二氯化物的物质的量之比为1:2,则该反应的化学反应方程式为 。
A 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W弱
B 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱
C 化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同
D 原子半径的大小顺序:rY>rZ>rW>rX
A 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B 多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
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