题目
题型:不详难度:来源:
元素 | 相 关 信 息 |
A | A的基态原子最外层电子排布式为2s22p3 |
B | B是地壳中含量最高的元素 |
C | C+与B的简单离子的电子层结构相同 |
D | D的一种核素的质量数为64,中子数为35 |
E 、F | E 、F既同周期又同族,且原子序数F比E多2 |
请回答下列问题:
(1)D的价电子的电子排布式是 ;F原子的原子结构示意图为 。
(2)A、B的第一电离能的大小顺序为 。
(3)AB3-中A原子的杂化轨道类型为_____;与A2B互为等电子体的分子的分子式为 (任写一个即可)。
(4) D晶体的晶胞如图所示为面心立方最密堆积(在晶胞的顶点和面心均含有一个D原子)。则D的晶体中D原子的配位数为 。
(5)已知17gA的简单氢化物催化氧化生成气态水时放出QkJ的热量,请写出A的简单氢化物催化氧化的热化学反应方程式 。
(6)C2B2的电子式为____;它可与E的二氯化物溶液反应,若反应的C2B2与E的二氯化物的物质的量之比为1:2,则该反应的化学反应方程式为 。
答案
(2)N大于O
(3)sp2 CO2
(4)12
(5)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H="-Q" kJ/mol
(5) 3Na2O2+6FeCl2+6H2O=6NaCl+4Fe(OH)3↓+2FeCl3
解析
(1)Cu的价电子除了4s上电子外,还包括3d上的电子;
(2)N的2p处于半充满状况,N第一电离能大于O;
(3)AB3-中N的孤电子对对数=(5+1-3×2)/2=0,即采取sp3,与N2O互为等电子体是CO2;
(4)同一个切面上的对角线顶点4个,共3个面,共12个。
核心考点
试题【A~F均为元素周期表中前四周期元素,其相关信息如下表:元素相 关 信 息AA的基态原子最外层电子排布式为2s22p3BB是地壳中含量最高的元素CC+与B的简单离】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W弱
B 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱
C 化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同
D 原子半径的大小顺序:rY>rZ>rW>rX
A 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B 多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
A.原子半径:丙>丁>乙 |
B.单质的还原性:丁>丙>甲 |
C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 |
D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 |
A.H3BO3的酸性比H2CO3的强 |
B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 |
C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 |
D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M |
A 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B 原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ
C 离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同
D 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
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