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题目
题型:不详难度:来源:
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中A的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍,D与A为同主族元素,元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是
A.原子半径:C>D>B>A
B.A、D、E最高价氧化物对应水化物酸性增强
C.只含B元素的物质一定是纯净物
D.化合物C2AB3的水溶液显碱性,可用于洗去铜片表面的油污
答案
D
解析

试题分析:根据题意可知:A是C;B是O;C是Na;D是Si;E是Cl.A.C、O都是第二周期的元素;Na、Si都是第三周期的元素。同一周期的元素,原子序数越大,原子半径就越小;不同周期的元素,元素原子的核外电子层数越多,原子半径就越大。因此原子半径为Na>Si>C> O。错误。B.元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强,元素的非金属性:Cl >C>Si,所以酸性HClO4>H2CO3>H2SiO3。错误。C.只含B元素的物质可能是O2、O3或它们的混合物,因此不一定是纯净物。错误。D.化合物Na2CO3是强碱弱酸盐。弱酸根离子水解使的水溶液显碱性,由于碱能够跟油脂发生反应变为容易溶解于水的物质,所以可用于洗去铜片表面的油污。正确。
核心考点
试题【已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中A的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍,D与A】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,由此可知(   )
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C.X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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已知下列元素的原子半径如下表所示:

根据以上数据,磷原子的半径可能是
A.1.10 ×1010 mB.0.80×1010 mC.1.20× 010 mD.0.70×1010 m

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有V、W、X、Y、Z五种元素,它们的核电荷数依次增大;且都小于20。其中只有X、Z是金属元素;V、Z元素原子最外层都只有一个电子;W、Y元素原子的最外层电子数相同,且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍;X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半.由此推知:
V是     、W是     、X是     、Y是     、Z是     (填元素符号)
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下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白(填写序号不得分):
   族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
 
 
 



 
 
3

 
 

 



4

 
 
 
 
 

 
 
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:    。(填元素符号)
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是     ,碱性最强的化合物的化学式是:         
(3)比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物,        的酸性强(填化学式);能通过                               说明(写反应的化学方程式)。
(4)实验室制取②的氢化物的化学方程式                               。
②的氢化物与②的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为               。
(5)②可以形成多种氧化物,其中一种是红棕色气体,试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因             (用化学方程式表示)。
(6)比较③与⑥的氢化物,         更稳定(填化学式)。
(7)写出④的单质与水反应的离子方程式                      
(8)写出⑦元素的离子结构示意图     ,该离子半径  S2-(填“﹥”或“﹤”)写出⑩元素在周期表的位置                      
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元素R的最高价含氧酸分子式为HnRO2n -2 ,则在气态氢化物中,R元素的化合价为
A.3n-12B.3n-6C.3n-4D.2n-4

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