题目
题型:不详难度:来源:
W | X | |
| Y | Z |
A.原子半径大小:W>X
B.元素最高正价:W>Z
C.简单阴离子的还原性:Y>Z
D.气态氢化物的稳定性:X>Y
答案
解析
试题分析:A.W、X是同一周期的元素,原子序数越大,原子半径就越小。因此原子半径:W >X。正确。B.假设W的原子最外层电子数为a,则X为(a+1);Y为(a+1)=;Z为(a+2). 由于这四种元素原子的最外层电子数之和等于24。所以a=5.因此W是N;X是O;Y是S;Z是Cl.N的最高化合价为+5价;Cl的最高化合价为+7价,因此元素最高正价:Z >W。错误。C.同一周期的元素,从左到右,元素的非金属性逐渐增强。元素的非金属性越强,其简单离子的还原性就越弱。故简单阴离子的还原性:S2->Cl-.正确。D.X、Y是同一主族的元素,从上到下,元素的非金属性逐渐减弱。元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性就越强。因此气态氢化物的稳定性H2O>H2S。正确。
核心考点
试题【W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,其最外层电子数之和等于24,由此可知说法错误的是( )WX YZ A.原子半径大小:W>】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
元素 | 有 关 信 息 |
A | 元素主要化合价为-2,原子半径为0.074 nm |
B | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
C | 原子半径为0.102 nm,其单质为黄色晶体,可在A的单质中燃烧 |
D | 最高价氧化物的水化物能按1︰1电离出电子数相等的阴、阳离子 |
E | 原子半径为0.075 nm,最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐X |
(1)写出C元素在周期表中的位置 ,写出D元素最高价氧化物的水化物电子式 ;
(2)写出B单质与水反应的离子方程式 ;
(3)元素A和D形成的某种化合物可作为呼吸面具中氧气的来源,写出得到氧气反应的主要化学方程式 ;
(4)X的水溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性,用离子方程式解释其原因是 ;
(5)已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同,Y与空气组成的燃料电池中,电解质溶液是30%的KOH溶液,该电池放电时正极的电极反应式为 ;
(6)若使用Y—空气燃料电池精炼铜,当得到精铜80 g时,燃料电池中转移的电子数为 NA。
A.可在灰色区域“甲”中寻找催化剂 |
B.离子半径:W-﹥Y3-﹥X+ |
C.气态氢化物的稳定性:Z﹥W |
D.工业上电解X和W化合物的水溶液制备X |
A.Y的最高化合价为+6 |
B.离子半径:W>Q>Y>X |
C.氢化物的沸点:Y>Q |
D.最高价氧化物的水化物的酸性:W>Q |
A.Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸 |
B.简单离子的半径:X > Z > M |
C.由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应 |
D.Z单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M |
A.气态氢化物稳定性:X>Y |
B.最高价氧化物的水化物的酸性:Y>M |
C.R的氧化物的水化物是离子化合物 |
D.Z、M、R的原子半径依次减小,最高化合价依次升高 |
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