题目
题型:不详难度:来源:
碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素。
(1)碳、氮、中,原子核外电子未成对电子数最多的是 (用元素符号表示)。
(2)已知CN-与N2结构相似,则HCN分子中σ键与π键数目之比为 。
(3)H2O2分子中氧原子的杂化方式为 。
(4)与NO2+互为等电子体的微粒有 、 (举2例),NO3-的空间构型是 。
(5)已知元素A的氧化物的晶胞结构如图所示,则该氧化物的化学式为 。
答案
(2)1:1
(3)sp3
(4)CO2、N2O、CNO-、SCN-等;平面三角形
(5)AO2
解析
(2)已知CN-与N2结构相似,因些HCN分子结构式为H-C≡N,σ键与π键之比是1:1。
(3)H2O2分子中氧原子分别形成2个单键,另外还原2对孤对电子,所以氧原子的价层电子对数是4,因此氧原子的杂化类型是sp3。
(4)原子数和价电子数分别都相等的互为等电子体,则与NO2-互为等电子的微粒有CO2、N2O、CNO-、SCN-等;NO3-含有的孤电子对数是(5+1-3×2)=0,所以它的空间构型是平面三角形。
(5)根据晶胞结构知,A原子数是=1+8×1/8=2,O原子数=2+4×1/2=4,则该氧化物的化学式为AO2。
核心考点
试题【【物质结构与性质】碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素。(1)碳、氮、中,原子核外电子未成对电子数最多的是 (用元素符号表示)。(2)已知CN-】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.短周期元素形成离子后,最外层均达8电子稳定结构 |
B.多电子原子中,在离核较近的区域运动的电子能量较低 |
C.非金属元素组成的化合物中只有共价键 |
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强 |
过渡元素具有较多的空轨道,所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多种金属能形成配合物。
(1)基态Cu原子的核外电子排布式为 ;
(2)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下:
图中虚线表示的作用力为 ;
(3)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中,[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构,则呈正四面体结构的原子团是 ,其中心原子的杂化轨道类型是 ;
(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)4,呈正四面体构型。试推测四羰基镍的晶体类型是 , Ni(CO)4易溶于下列 。
A.水 | B.四氯化碳 | C.苯 | D.硫酸镍溶液 |
A.X的单质和Q的单质均可用电解法制得 |
B.X与Z可形成同时含有极性键和非极性键的化合物 |
C.Q与W形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离 |
D.X、Y、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离 |
A.B、D离子的半径大小是B>D
B.C的单质能将F的单质从EF3的溶液中置换出来
C.化合物AC的沸点比化合物AF的高
D.化合物AF与化合物Y可形成含有共价键的离子化合物
(1)基态氟原子的核外电子排布式是______________ 。
(2)C、N、O、F四种元素第一电离能从大到小的顺序是_________________。
(3)碳和另外三种元素均可形成化合物。四氟化碳的空间构型为____________,CF4可以利用甲烷与Cl2和HF在一定条件下反应来制备,其反应方程式为___________;CO是__________分子(填“极性”或“非极性”),CO的常见等电子体为N2、CN-,已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________;C3N4是一种新型材料,它的硬度比金刚石还高,可做切割工具,可推测出C3N4属于_________晶体。
(4)N4分子结构和白磷一样都是正四面体。又已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量,生成1 molN≡N键放出942kJ热量,0.1 molN4转变为N2将放出____________热量:
(5)CaF2和CaC2都属于离子晶体。CaF2晶体的密度为a g·cm-3,则晶胞(如图)的体积是_______________(只要求列出算式)。
(6)CaC2晶体的晶胞与氯化钠相似,但由于CaC2晶体中的C存在,使晶胞沿一个方向拉长,则CaC2晶体中1个C周围距离最近且相等的Ca2+数目为__________,C与O 互为等电子体,O的电子式为____________。
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