题目
题型:不详难度:来源:
A.高熔点的固体如果不是离子晶体,则一定为原子晶体 |
B.由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性,可推知氧化性:Cl2>S |
C.由两种元素组成的共价化合物分子中,只可能存在极性键 |
D.若X+ 和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:X>Y |
答案
解析
试题分析:A、金属晶体的熔点有的也非常高,如金属钨,错误;B、不能用氢化物水溶液的酸性强弱来判断单质氧化性的强弱,错误;C、由两种元素组成的共价化合物分子中,还可能存在非极性键,如H2O2,错误;D、若X+ 和Y2-的核外电子层结构相同,根据阴上阳下的原则,Y在上一周期,X在下一周期,所以原子序数:X>Y,正确,答案选D。
核心考点
试题【下列说法正确的是A.高熔点的固体如果不是离子晶体,则一定为原子晶体B.由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性,可推知氧化性:Cl2>SC.由两种元素组成的共价化合物】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)C的单质分子的结构式为 ;ED的电子式为 。
(2)E单质在BD2中剧烈燃烧生成黑白两种固体,该反应的化学方程式为 。
(3)FD2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中,生成白色沉淀和无色气体CD,有关反应的离子方程式为 ,由此可知CD和FD2中还原性较强的是 (填化学式)。
(4)A、C、D、F四种元素按原子个数比为5 :1 :4 :1形成化合物甲,则甲的化学式为 。将0.01mol/L的甲溶液与0.03mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合得到沉淀,已知该沉淀的Ksp="x" ,则混合溶液中酸根离子的浓度为 mol / L(用含x的代数式表示,混合后溶液体积变化忽略不计)。
| | a | b | |
c | | | d | e |
B.原子半径的大小顺序为:a>b>c>d>e
C.b元素在地壳中的含量居第一位
D.元素d的非金属性小于e
A.5s | B.3d | C.3f | D.6p |
A.O2-1s22s22p4 | B.Ca [Ar]3d2 |
C.Fe [Ar]3d54s3 | D.Si 1s22s22p63s23p2 |
A.第4周期第ⅠB族 | B.第5周期第ⅠB族 |
C.第4周期第ⅥB族 | D.第5周期第ⅥB族 |
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