题目
题型:不详难度:来源:
(1)W的另一种同位素的质子数与中子数相等,原子符号表示为 ;元素Y在周期表中的位置是 。
(2)下列有关物质性质的比较中,正确的是 (填字母编号)。
A.W、X、Y三种元素最简单氢化物的稳定性:W>Y>X |
B.M、X、Z三种元素形成的单质熔点:X>M>Z |
C.Y、Z两种元素的含氧酸酸性:Z>Y |
D.Y、Z两种元素的单核阴离子还原性:Y>Z |
(4)元素X与Z形成的五原子分子的空间结构属于 形。
(5)与Z同族的元素都能与氢元素形成氢化物,其中水溶液酸性最弱的是 (填化学式)。
(6)含有N元素的两种离子在溶液中相遇能快速发生反应,写出该反应的离子方程式 。
答案
(5)HF (6)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
解析
试题分析:W、M、N、X、Y、Z是六种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数的变化如右图所示,N的单质是日常生活中常用的金属材料,因此N是铝;N与X相邻,X的原子半径小于N,原子序数大于N,因此X只能是硅;Y的最外层电子数是其最内层电子数的3倍,所以Y是O或S,由于Y的原子序数大于X,所以Y是S;根据已知W的一种同位素的质量数为18,中子数为10,则质子数是8,故W是O;M和Ne原子的核外电子数相差1,且M的原子序数大于O小于于Al,原子半径最大,所以M是Na;Z的非金属性在同周期主族元素中最强,且原子序数最大,因此Z是Cl,则
(1)氧元素的另一种同位素的质子数与中子数相等,则质量数=8+8=16,所以原子符号表示为O;元素S的原子序数是16,在周期表中的位置是第三正周期第ⅥA族。
(2)A、O、Si、S三种元素非金属性强弱顺序为O>S>Si,非金属性越强,氢化物的稳定性越强,所以最简单氢化物的稳定性O>S>Si,A正确;B、Na、Si、Cl2三种单质形成的晶体类型分别为金属晶体、原子晶体和分子晶体,因此熔点:X>M>Z,B正确;C、Y、Z两种元素的最高价含氧酸酸性:Z>Y,C不正确;D、非金属性越强,相应阴离子的还原性越弱,氯元素的非金属性强于硫元素,则Y、Z两种元素的单核阴离子还原性:Y>Z,D正确,答案选ABD。
(3)元素W与M按原子个数比1:l形成的化合物是过氧化钠,电子式为。
(4)元素X与Z形成的五原子分子是四氯化硅,其空间结构属于正四面体形。
(5)与Z同族的元素都能与氢元素形成氢化物,其中水溶液酸性最弱的是HF。
(6)含有N元素的两种离子在溶液中相遇能快速发生反应,该反应的离子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。
核心考点
试题【(15分)W、M、N、X、Y、Z是六种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数的变化如右图所示,已知W的一种同位素的质量数为18,中子数为10;M和Ne原子的核外】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 |
B.四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型 |
C.二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物 |
D.锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质 |
A.原子半径:Z>Y>X |
B.Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 |
C.CaY2与水发生氧化还原反应时,CaY2只作氧化剂 |
D.CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为1︰2 |
| R | |
X | T | Z |
| Q | |
A.非金属性:Z<T<X
B.R与Q的电子数相差26
C.气态氢化物稳定性:R <T<Q
D.最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍,B原子基态时s电子数与P电子数相等,C在元素周期表的各元素中电负性最大,D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子,E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。
(1)基态E原子的价电子排布式为 ;
(2)AB32-的立体构型是 ,其中A原子的杂化轨道类型是 。
(3)A22-与B22+互为等电子体,B22+的电子式可表示为 ,1mol B22+中含有的π键数目为 。
(4)用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键 。
(5)化合物DC2的晶胞结构如图所示,该离子化合协晶体的密度为a g/cm3,则晶胞的体积是 (只要求列算式,阿伏加德罗常数的值为NA)
(1)B的氢化物与E的氢化物比较,沸点较高的是 (填化学式)。
(2)已知乙能与由A、C、D组成的化合物的溶液反应,请写出反应的离子方程式 。
(3)A、B两种元素可形成一种离子化合物,该离子化合物的电子式为 。
(4)向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,该反应的化学方程式为____________。已知该盐溶液呈酸性,0.1mol·L-1该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________________。
(5)化合物X、Y由A、C、D、E四种元素中的三种组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1,若X能抑制水的电离,Y能促进水的电离,则X与Y反应的离子方程式是 。
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