题目

题型：不详难度：来源：

图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

回答下列问题：
（1）图B对应的物质名称是        ，其晶胞中的原子数为      ，晶体的类型为       。
（2）d中元素的原子核外电子排布式为       。
（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是      ，原因是      ，该物质的分子构型为         ，中心原子的杂化轨道类型为         。
（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是         。
（5）k的分子式为         ，中心原子的杂化轨道类型为         ，属于         分子（填“极性”或“非极性”）。

答案

（1）金刚石      8    原子晶体    
（2）1s²2s²2p⁶3s²3p⁵            
（3）H₂O   分子间形成氢键         V形（或角形）       sp³ 
（4）HCl   
（5）COCl₂           sp²     极性

解析

选这一试题，熟悉命考常高频热点，更要让同学们知道命题人的思想更新，因为不断创新，是进步的根本。常见元素单质及化合物相互关系到融合在元素推断中，这一思想是近几年的亮点。根据题中条件和所给转化关系可知，a为C单质，b为H₂，C为O₂，d为Cl₂，i为HCl；
（1）图B对应的物质为金刚石，C原子的个数为，金刚石属于原子晶体；
（3）图A中两种元素形成的化合物中，水由于分子间存在氢键，沸点高。H₂O为V形分子，O中有2对孤电子对，杂化类型为sp³
（4）图A中双原子分子中，HCl的极性最大。
（5）COCl₂的中心原子C无孤电子对，杂化类型为sp²，为极性分子。