题目
题型:不详难度:来源:
A.X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增强 |
B.W元素形成的单核阴离子还原性强于X |
C.W、X、Y的原子半径依次增大 |
D.W与氢元素形成的化合物中可能含有非极性键 |
答案
解析
试题分析:根据题意知,X、Y、Z、W四种短周期元素的最外层电子数之和为24,结合常见元素在元素周期表中的位置判断,X为磷元素,Y为硫元素,Z为氯元素,W为氧元素。A、同周期元素最高价氧化物水化物的酸性由左向右依次增强,X、Y、Z的最高价含氧酸的酸性依次增强,错误;B、氧元素的非金属性大于磷元素,则还原性:O2-<P3—,错误;C、原子半径:O<P<S,错误;D、氧与氢元素形成的化合物过氧化氢中含有非极性键,正确。
核心考点
试题【X、Y、Z、W四种短周期元素的最外层电子数之和为24,它们在元素周期表中的位置如下图所示,下列说法一定正确的是A.X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增强B.W元素形成】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知A、B、C、D均为前四周期元素且原子序数依次增大,元素A的基态原子2p轨道有3个未成对电子,元素B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍,元素C的一种常见单质为淡黄色粉末,D的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为l。
(1)在第2周期中,第一电离能大于B的元素有____种。
(2)A的最简单气态氢化物分子的空间构型为________;H2B在乙醇中的溶解度大于H2C,其原因是_______。
(3)AB3,中,A原子轨道的杂化类型是_______ ,与AB3互为等电子体微粒的化学式
为________(写出一种即可)。
(4)D(OH)2难溶于水,易溶于氨水,写出其溶于氨水的离子方程
式_______.
( 5)D2B的晶胞如图所示,已知晶体的密度为 ,阿伏加德罗常数为,则晶胞边长为_______cm(用含 、的式子表示)。
A.B与A只能组成BA3化合物
B.C、D、E形成的化合物水溶液可能显碱性
C.A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应
D.E的氧化物对应的水化物只具有氧化性
A.X、Y元素的金属性:X<Y |
B.X、Z形成的化合物中一定不含共价键 |
C.W的最高价氧化物的水化物是一种强酸 |
D.离子半径:X+>Z2- |
氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素。
(1)下列关于氮族元素的说法正确的是 。
A.N2可用于填充霓虹灯。其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道,以光的形式释放能量 |
B.P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是:P>S>Na |
C.基态As原子中,电子占据的最高能级为4d |
D.Bi原子中最外层有5个能量相同的电子 |
(3)PCl3分子中,Cl-P-Cl键的键角____ 109o28’(填“>”“<”或“=”)。
(4)白磷(P4)是磷的一种单质,它属于分子晶体,其晶胞结构如图。己知该晶体的密度为g·cm-3,晶胞的边长为acm,则阿伏加德罗常数为__ mol-l(用含ρ、a的式子表示)。
A.92 | B.235 | C.143 | D.327 |
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