题目

题型：不详难度：来源：

(12分)【化学一物质结构与性质】
已知A、B、C、D均为前四周期元素且原子序数依次增大，元素A的基态原子2p轨道有3个未成对电子，元素B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素C的一种常见单质为淡黄色粉末，D的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为l。
（1）在第2周期中，第一电离能大于B的元素有____种。
（2）A的最简单气态氢化物分子的空间构型为________；H₂B在乙醇中的溶解度大于H₂C，其原因是_______。
（3）AB₃，中，A原子轨道的杂化类型是_______ ，与AB₃互为等电子体微粒的化学式
为________（写出一种即可）。
（4）D(OH)₂难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程
式_______．
( 5)D₂B的晶胞如图所示，已知晶体的密度为 ，阿伏加德罗常数为，则晶胞边长为_______cm(用含 、的式子表示)。

答案

（1）3。（2）三角锥型；水分子和乙醇分子间可形成氢键。（3）sp²，CO₃^2—。
（4）Cu(OH)₂+4NH₃∙H₂O[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^－+4H₂O。( 5)。

解析

试题分析：根据题意知，A、B、C、D均为前四周期元素且原子序数依次增大，元素A的基态原子2p轨道有3个未成对电子，则A为氮元素；元素B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，则B为氧元素；元素C的一种常见单质为淡黄色粉末，则C为硫元素；D的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为l，则D为铜元素。（1）同周期元素由左向右第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA的元素原子p轨道为为半充满状态，较稳定，第一电离能比相邻的ⅣA族和ⅥA族元素大，故在第2周期中，第一电离能大于氧的元素有N、F、Ne共3种。（2）氮的最简单气态氢化物氨分子的空间构型为三角锥型；H₂O在乙醇中的溶解度大于H₂S，其原因是水分子和乙醇分子间可形成氢键。（3）NO₃^—中，N原子由3对电子（离子带1个负电荷），轨道的杂化类型是sp²，与NO₃^—互为等电子体微粒的化学式为CO₃^2—。 （4）Cu(OH)₂难溶于水，易溶于氨水，发生络合反应，离子方程式为Cu(OH)₂+4NH₃∙H₂O[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^－+4H₂O。( 5)由Cu₂O的晶胞利用切割法分析，1个晶胞含有Cu^2＋：4个，O^2－：8×1/8+1=2个，该晶胞质量=2×160/N_Ag，该晶胞的密度为ρ g•cm^-3，则晶胞边长a=cm。