题目
题型:不详难度:来源:
A.原子序数是24 |
B.元素周期表中硒位于第四周期第VIA族 |
C.最高价氧化物是SeO3,是酸性氧化物 |
D.气态氢化物化学式是H2Se,稳定性比HCl差 |
答案
解析
试题分析:A.Se原子序数是34错误。 B.Se在元素周期表中位于第四周期第VIA族。正确。C.由于Se最外层电子数是6个,所以最高价氧化物是SeO3,该氧化物溶于水显酸性,所以SeO3是酸性氧化物。D.同种同时的最高正化合价与最低负化合价的绝对值的和为8.Se最外层有6个电子,因此最高化合价是+6价,所以最低负化合价是-2价,其气态氢化物化学式是H2Se,元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性就越强,由于非金属性Se<Cl所以稳定性H2Se比HCl差。正确。
核心考点
试题【硒被誉为“生命的奇效元素”,富硒食品倍受追捧,重庆多地打造富硒农产品基地。已知硒元素与氧元素同族,与钙元素同周期,下列关于硒的描述错误的是( )A.原子序】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a-3=c+2 | B.质子数a>b>c>d |
C.离子的还原性Y2-<Z- | D.离子半径X+< W3+< Y2-< Z- |
A.B与A只能形成化合物BA3
B.C的原子半径、离子半径均分别小于D的原子半径、离子半径
C.A、B、C形成的化合物可能促进水的电离,也可能抑制水的电离
D.A、D均能与C形成原子个数比为1︰1、2︰1的化合物,且A2C2与D2C2的化学键类型相同
⑴X、Y、W均能与Z反应,若将标准状况下的X和D2按4:1充满试管后将其倒立于水槽中,待水不在上升时,试管内溶质的物质的量浓度是 (假设溶质不扩散)
⑵若将X、W、D2按4:4:3通入Z中充分反应,写出总的离子方程式
⑶G是一种既能与强酸又能与强碱反应的酸式盐,则G的电子式 ,取0.2mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的G溶液等体积混合后,加热至充分反应后,待恢复至室温剩余溶液中离子浓度的由大到小顺序是 ,此时测得溶液的PH=12,则此条件下G中阴离子的电离平衡常数Ka =
(Ⅱ)⑷某温度时,向AgNO3溶液中加入K2CrO4溶液会生成
Ag2CrO4沉淀,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
该温度下,下列说法正确的是_________。
A. Ag2CrO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-8
B. 含有大量CrO的溶液中一定不存在Ag+
C. a点表示Ag2CrO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点
D. 0.02mol·L-1的AgNO3溶液与0.02mol·L-1的Na2CrO4溶液等体积混合会生成沉淀
⑸若常温下Ksp[Cr(OH)3]=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol·L-1,溶液的pH应调至_______。
(1) Z的化学式__________________
(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液,都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别Y和二氧化硫的实验方法:________________________________________________________。
(3)举出实例说明X的氧化性比W单质氧化性强(仅用一个化学方程式表示):_____________。
Ⅱ.如图是0.1 mol·L-1四种电解质溶液的pH随温度变化的图像。
(1)其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号),
(2)20 ℃时,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=________。(计算精确值)
(3)室温时,向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:
试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大是________点;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________
A.原子半径W>Z>Y>X
B.化合物F中含有共价键和离子键
C.在B和C的反应中,氧化剂是B,还原剂是C
D.Z元素的最高正价为+6
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