题目
题型：不详难度：来源：
| A．原子半径 | B．金属性 | C．非金属性 | D．最外层电子数 |
答案
解析
试题分析：根据图示可以看出“元素某性质”变化规律是：同周期元素中，随着原子序数的递增逐渐增大；同主族，随着原子序数的递增没有改变，符合的为D。
核心考点
举一反三
| A．原子半径：Na＞Mg＞Al | B．热稳定性：HCl＞ H2S＞PH3 |
| C．还原性：I–＜Br–＜Cl– | D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰 |
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。
a．Cl2、Br2、I2的熔点 b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液
NaClO3溶液
KClO3晶体①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□ 。
②Ⅱ中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。
（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。
①D是 (填离子符号)。
②B→A＋C反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。
| A．金属性：甲>乙>丁 |
| B．原子半径：辛>己>戊 |
| C．丙和庚的原子核外电子数相差13 |
| D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 |
| A．热稳定性：HCl> HI | B．原子半径：Na> Mg |
| C．酸性：H2SO3>H2SO4。 | D．结合质子能力：S2-> Cl- |
| | | m | n |
| x | y | | |
（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是______.(填化学式)
（3）气体分子(mn)2的电子式为_______，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_____________________________。
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