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题目
题型:不详难度:来源:
今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有
A.碱性:KOH>NaOHB.相对分子质量:Ar>K
C.酸性:HClO4>H2SO4D.元素的金属性:Mg>Al

答案
B
解析

试题分析:A、同主族自上而下金属性逐渐增强,最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强,A不符合题意;B、相对分子质量与元素周期律没有关系,B符合题意;C、同周期自左向右非金属性逐渐增强,最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强,C不符合题意;D、同周期自左向右金属性逐渐减弱,D不符合题意,答案选B。
核心考点
试题【今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有A.碱性:KOH>NaOHB.相对分子质量:Ar>KC.酸性:HClO4>H2SO4D.元素的金】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是
A.H3O和OHB.CO和N2C.HNO2和NO2D.CH3和NH4

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(本题共12分)
合成氨工艺的一个重要工序是铜洗,其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(I)、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应,其反应方程式为:
Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac
完成下列填空:
(1)如果要提高上述反应的反应速率,可以采取的措施是_________。(选填编号)
a.减压   b.增加NH3的浓度   c.升温   d.及时移走产物
(2)铜液中的氨可吸收二氧化碳,写出该反应的化学方程式。
_________________________________________
(3)简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤(注明吸收和再生的条件)。
__________________________________________
(4)铜液的组成元素中,短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为____________________。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是_________________________。通过比较_____________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。
(5)已知CS2与CO2分子结构相似,CS2的电子式是____________。CS2熔点高于CO2,其原因是__________。
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(13分)X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3;Z基态原子的M层与K层电子数相等;R2离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题:
(1)Y基态原子的电子排布式是________;Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_____。
(2)XY2离子的立体构型是_______;R2的水合离子中,提供孤电子对的是原子是______。
(3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示,晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是___________。

(4)将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中,通入Y2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式是____________。
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(14分)元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是               
a.原子序数和离子半径均减小              b.金属性减弱,非金属性增强
c.氧化物对应的水合物碱性减弱,酸性增强  d.单质的熔点降低
(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为           ,氧化性最弱的简单阳离子是   
(3)已知:
化合物
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
类型
离子化合物
离子化合物
离子化合物
共价化合物
熔点/℃
2800
2050
714
191
 
工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是                           ;制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是                                                 
(4)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下:

写出SiCl4的电子式:            ;在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量,写出该反应的热化学方程式:                                 
(5)P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是          
a. NH3        b. HI        c. SO2      d . CO2
(6)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式:                                   。     
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[化学选修——3:物质结构与性质](15分)
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。A的核外电子总数与其电子层数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同主族,e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。回答下列问题:
(1)b、c、d中第一电离能最大的是                  (填元素符号),e的价层电子轨道示意图为                     。
(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为   ;分子中既含有极性共价键,又含有非极性共价键的化合物是            (填化学式,写两种)。
(3)这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是      ;酸根呈三角锥结构的酸是         。(填化学式)
(4)c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1,则e离子的电荷为        
(5)这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构,阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。该化合物中阴离子为        ,阳离子中存在的化学键类型有          ;该化合物加热时首先失去的组分是       ,判断理由是                      

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