题目
题型:不详难度:来源:
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
B.气态氢化物的热稳定性:H2T>H2R
C.M与T形成的化合物能溶于氨水溶液
D.相同条件下,单质与同浓度稀盐酸反应的速率:M>L
答案
解析
试题分析:短周期元素,T、R都有-2价,处于ⅥA族,T只有-2价,则T为O元素、R为S元素,L、Q都有+2价,处于ⅡA族,原子半径L>Q,则L为Mg元素Q为Be元素,M有+3价,处于ⅢA族,原子半径M的介于L、R之间,则M为Al元素;A、L2+的核外电子数为12-2=10,R2-的核外电子数为16-(-2)=18,不相等,故A错误;B、非金属性O>S,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故B正确;C、M与T形成的化合物是氧化铝,不能溶于弱碱氨水,故C错误;D、金属性Mg比Al强,则Mg与酸反应越剧烈,故D错误,故选B。
核心考点
试题【下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,下列叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) F在元素周期表中的位置是_______________;用电子式表示A与F两种元素组成的化合物的
形成过程______________________________________________。
已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量(kJ),元素A的单质与元素F的单质在一定条件下反应生成2mol产物时释放的能量为____________kJ。
化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
能量(kJ) | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
还可以验证E、F两种元素非金属强弱的是(填写字母)
A.比较这两种元素的常见单质的沸点
B.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
C.比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸性
(3) A、C、E两两之间可形成甲、乙两种微粒,它们均为带一个单位负电荷的双原子阴离子,且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为
A.这四种离子的电子层结构相同,因而离子的性质也就相同
B.原子序数:b>a>c>d
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:B>A
D.气态氢化物的稳定性:D>C
Ⅰ. 下表列出了A~R 9种元素在周期表中的位置(填元素符号):
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | | | | E | | F | | |
3 | A | C | D | | | | G | R |
4 | B | | | | | | H | |
(2) A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
(3) F元素氢化物的化学式是
(4) G元素跟B元素形成化合物的电子式是
(5) G元素和H元素两者核电荷数之差是
Ⅱ 根据原子结构的有关知识和元素周期律。思考并回答有关114号元素的几个问题。
原子核外有_____个电子层,最外层电子数可能是__________
周期表中位于__________周期,________族
(3) 属于_________元素(填金属或非金属)
A.质子数为 33 | B.中子数为27 | C.质量数为60 | D.核电荷数为60 |
A.原子序数: X<Y | B.原子半径:X<Y |
C.离子半径:X>Y | D.原子最外层电子数:X<Y |
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