题目
题型:不详难度:来源:
A.熔点:Al>K>Na | B.微粒的半径:Cl﹣>Na+>Mg2+>A13+ |
C.热稳定性:HF>HCl>HBr>HI | D.仅结合质子能力:AlO2﹣>CO32﹣>F﹣ |
答案
解析
试题分析:A、金属晶体中金属阳离子的半径越小,所带电荷数越多,熔点越高,故熔点:Al>Na>K ,错误;B、根据微粒半径比较原则:电子层数越多,微粒半径越大;电子层数相同,核电荷数越大,半径越小知,微粒的半径:Cl﹣>Na+>Mg2+>A13+,正确;C、同主族元素气态氢化物的稳定性由上到下逐渐减弱,热稳定性:HF>HCl>HBr>HI ,正确;D、结合质子能力:AlO2﹣>CO32﹣>F﹣,正确。
核心考点
举一反三
A.E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族
B.B的简单阴离子比D的简单阴离子还原性强
C.B与C形成的化合物中一定含有共价键
D.A、B两元素形成的常见化合物的分子构型均为直线型
A.若X、Y、W形成的化合物为XYW2,则其水溶液可以显碱性 |
B.Y的最高价氧化物对应的水化物一定是碱 |
C.稳定性:W的氢化物>Z的氢化物,沸点:Z的氢化物>W的氢化物 |
D.X、Y的氧化物晶体类型一定相同 |
元素 | 相关信息 |
X | X的一种核素的质量数为14,中子数为8 |
Y | Y与X同周期,且它的一种氧化物只能用排水法收集 |
Z | Z的单质常温下为黄绿色气体 |
W | W的原子核外电子总数是其电子层数的4倍 |
A.原子半径:W> X>Y,离子半径:W>Z
B.氧化物对应的水化物的酸性:Z> Y>X
C.Y的最高正价含氧酸,可由它的氢化物为原料来制取
D.W的单质与X的一种氧化物不能发生置换反应
下列推断正确的是
A.离子半径:Y<Z |
B.氢化物的沸点和稳定性排序 :R<Y |
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性 :T> R |
D.由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性 |
A.四种元素的原子半径大小rY>rW>rX>rZ |
B.元素X的含氧酸只有一种,元素Y则有两种 |
C.元素Z的气态氢化物的稳定性比元素Y的强 |
D.元素Y和W的氧化物是导致酸雨的主要原因 |
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