题目
题型:不详难度:来源:
A.E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族
B.B的简单阴离子比D的简单阴离子还原性强
C.B与C形成的化合物中一定含有共价键
D.A、B两元素形成的常见化合物的分子构型均为直线型
答案
解析
试题分析:根据题意知,A、B、C、D、E五种短周期的主族元素,D的单质是黄色固体,则D为硫元素;根据元素周期表的结构和A、B、D在周期表中的相对位置关系判断,A为碳元素,B为氧元素;又A、B、C、D、E原子序数依次增大,则E为氯元素;C是金属,则C可能为Na、Mg、Al中的一种。A、E为氯元素,位于周期表中的第三周期、ⅦA族,错误;B、非金属性O>S,元素的非金属性越强,对应的简单阴离子的还原性越弱,错误;C、B氧元素,C可能为Na、Mg、Al,B与C形成的化合物中一定含有离子键,错误;D、C、O两元素形成的常见化合物分别为CO、CO2,都为直线形分子,正确。
核心考点
试题【有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素,其原子序数依次增大.其中只有C是金属,D的单质是黄色固体,A、B、D在周期表中的相对位置关系如题6图.下列说法正确的是】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.若X、Y、W形成的化合物为XYW2,则其水溶液可以显碱性 |
B.Y的最高价氧化物对应的水化物一定是碱 |
C.稳定性:W的氢化物>Z的氢化物,沸点:Z的氢化物>W的氢化物 |
D.X、Y的氧化物晶体类型一定相同 |
元素 | 相关信息 |
X | X的一种核素的质量数为14,中子数为8 |
Y | Y与X同周期,且它的一种氧化物只能用排水法收集 |
Z | Z的单质常温下为黄绿色气体 |
W | W的原子核外电子总数是其电子层数的4倍 |
A.原子半径:W> X>Y,离子半径:W>Z
B.氧化物对应的水化物的酸性:Z> Y>X
C.Y的最高正价含氧酸,可由它的氢化物为原料来制取
D.W的单质与X的一种氧化物不能发生置换反应
下列推断正确的是
A.离子半径:Y<Z |
B.氢化物的沸点和稳定性排序 :R<Y |
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性 :T> R |
D.由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性 |
A.四种元素的原子半径大小rY>rW>rX>rZ |
B.元素X的含氧酸只有一种,元素Y则有两种 |
C.元素Z的气态氢化物的稳定性比元素Y的强 |
D.元素Y和W的氧化物是导致酸雨的主要原因 |
A.[物质结构与性质]
元素X基态原子的p电子比s电子少1个。元素Y基态原子的2p电子是2s电子的2倍。元素Z的一种单质为自然界硬度最大的物质。元素M位于第四周期,其基态原子失去3个电子后3d轨道半满。
(1)X、Y、Z的基态原子,第一电离能由大到小的顺序是 。
(2)X的氢化物易于液化,其原因是 。
(3)X与M形成的一种化合物晶胞结构如图所示。
①每个晶胞中M离子的数目为 ;
②该化合物的化学式为 。
(4)Y可形成单质Y3
①Y3分子的空间构型为 (用文字描述)。
②写出一种与Y3互为等电子体的分子的化学式: 。
(5)Y、Z的化合物ZY可与M的单质生成配合物M(ZY)5,该配合物中σ键与π键的个数比为 。
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