题目
题型:不详难度:来源:
(1)元素x、Y、z、W、R五种元素中属于金属元素的是___________;Z的简单离子的结构示意图是___________。
(2)由此图可以判断,11种元素中处于同主族的共有____________组。
(3)X、Y.Z三种元素的原子半径大小顺序为___________;它们的离子的半径大小顺序为____________。
答案
(2)4
(3)Na>Al>O;O2->Na+>Al3+
解析
试题分析:(1)从化合价及原子序数上判断,X是O元素,Y是Na元素,Z是Al元素,W是S元素,R是Cl元素,所以这5种元素中属于金属元素的是Na、Al;Al3+的原子核内有13个质子,核外有10个电子,离子结构示意图为;
(2)依据同主族元素的化合价规律判断,最高正价与负价分别完全相同的元素属于同主族,但O常见- 2价,与S同主族;F无正价,与Cl同主族,所以共有4组属于同主族的元素;
(3)O、Na、Al的原子半径的比较依据电子层数越多,原子半径越大,核电荷数越少原子半径越大,三者的原子半径的大小顺序是Na>Al>O;三者的离子结构相同,所以离子半径的大小依据核电荷数越少,离子半径越大,所以离子半径的大小顺序是O2->Na+>Al3+
核心考点
试题【(10分)下图是元素周期表短周期中11种元素的化台价与原子序数的关系示意图,请回答下列问题(用具体的元素符号作答):(1)元素x、Y、z、W、R五种元素中属于金】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
试回答下列问题:
(1)元素M在第________周期第________族。
(2)C的10电子氢化物的电子________,D的简单氢化物的空间结构为________________。
(3)试写出一种由上述3种元素组成的不含有金属元素的离子化台物____________(填化学式)。
(4)上述元素中非金属性最强的元素是_____________(填元素符号),元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质是_____________(填化学式)。
(5)写出G与I的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:____________________
A.在一个基态多电子的原子中,可以有两个运动状态完全相同的电子 |
B.在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子 |
C.如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子,它们自旋方向必然相反 |
D.在一个基态多电子的原子中,M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高 |
A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 |
B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅两个电子的Y原子 |
C.2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子 |
D.最外层都只有一个电子的X、Y原子 |
A.酸性:H3PO4>HNO3>HClO4 |
B.热稳定性:HF>H2O>NH3 |
C.离子半径:F->Na+>Mg2+ |
D.还原性:HI>HBr>HCl |
A.元素的非金属性依次增强 B.元素的电负性依次减小
C.元素的第一电离能依次增大 D.最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
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