题目
题型:不详难度:来源:
A.原子半径: 丁 >丙>乙 |
B.单质的还原性:丁>丙>甲 |
C.甲,乙,丙的氧化物均为共价化和物 |
D.乙,丙,丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
答案
解析
试题分析:据题意可知,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族说明该气态化合物为氨气,则甲为氢元素,乙为氮元素,丙为钠,丁为铝。A选项中钠的半径应比铝的大。故A选项是错误的。半径越大,还原性越强。钠的还原性应大于铝,所以B选项是错误的,C选项氧化钠为离子化合物所以C选项是错误的。所以答案选D
核心考点
试题【短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,则 ( 】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
| Y | Z | |
M | X | | |
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱
C.X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D.Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | | | | ⑤ | | ⑥ | | |
3 | ① | ③ | ④ | | | | ⑦ | ⑨ |
4 | ② | | | | | | ⑧ | |
(2)在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中,碱性最强的是 (填化学式)。
(3)①、②、③三种元素按离子半径由大到小的顺序依次为 (填离子符号)。
(4)⑥元素形成的具有强氧化性的氢化物电子式是 , 该元素另一种氢化物在常温下与 ②发生反应的化学方程式为 。
A.35 Cl和37 Cl | B.正丁烷和异丁烷 | C.O2 和 O3 | D.H2O 和 H2O2 |
①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 ②离子还原性:S2->Cl->Br ->I- ③沸点:HF>HCl>HBr>HI
④金属性:K>Na>Mg>Al ⑤气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S ⑥半径:O2->Na+>Na>Cl
A.①②③ | B.②③④ | C.①④⑤ | D.①②③④⑤⑥ |
(1)ⅡA族元素的最外层电子数________;
(2)第3周期元素的最高化合价________;
(3)F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。
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