题目
题型:不详难度:来源:
A.最高价氧化物的水化物的酸性:W>Y |
B.Z的单质常温下是液体,所在的周期中含有32种元素 |
C.Z的原子序数比R大17 |
D.氢化物的沸点:X<Z |
答案
解析
试题分析:根据元素周期表的结构及常见元素在元素周期表中的位置判断:X为氟元素,Y为硫元素。W为磷元素,Z为溴元素,R为氩元素。A、W为磷元素,Y为硫元素,最高价氧化物的水化物的酸性:P<S,即W<Y,错误;B、Z为溴元素,溴单质常温下是液体,所在的第四周期中含有18种元素,错误;C、溴为35号元素,氩为18号元素,溴的原子序数比溴大17,正确;D、HF分子间存在氢键,氢化物的沸点:F>Br,即X>Z,错误。
核心考点
试题【下图是元素周期表前四周期的一部分,关于元素R、W、X、Y、Z的叙述正确的是( )A.最高价氧化物的水化物的酸性:W>YB.Z的单质常温下是液体,所在的周期中含】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
①氢原子得到一个电子后最外层电子达到稳定结构 ②氢分子的结构式为H—H
③与碱金属元素形成离子化合物M+[∶H]- ④分子中原子间的化学键都属于非极性键
A.①②③ | B.①③④ | C.②③④ | D.①②③④ |
A.Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少
B.Si、P、S元素的最高正价依次降低
C.C、N、O的原子半径依次减小
D.Li、Na、K的金属性依次减弱
A.质量数为19,电子数为9 | B.质子数为9,中子数为10 |
C.质子数为9,电子数为9 | D.中子数为10,电子数为8 |
①粒子半径:K+>Al3+>S2->Cl- ②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性:S2->Cl->Br->I- ④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性:O>N>P>Si
⑦金属性:Be<Mg<Ca<K
A.只有②⑤⑦ | B.②⑥⑦ | C.②④⑤⑥⑦ | D.②④⑥ |
A.酸性 HClO4<HBrO4<HIO4 | B.碱性 Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 |
C.稳定性 HCl>PH3>H2S | D.还原性 Cl->Br->I- |
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